Задание №18 — Первоначальные химические понятия

Решение.

Для того чтобы найти массовую долю химического элемента в веществе, необходимо воспользоваться формулой:
$w(E) = \frac{n \cdot Ar(E)}{Mr(вещества)} \cdot 100\%$,
где $n$ — число атомов данного элемента в молекуле, $Ar$ — относительная атомная масса элемента, $Mr$ — относительная молекулярная масса вещества.

1) Сначала определим относительные атомные массы элементов по Периодической системе Д. И. Менделеева (округляем до целых чисел):
$Ar(Zn) = 65$
$Ar(S) = 32$
$Ar(O) = 16$

2) Вычислим относительную молекулярную массу сульфата цинка $(ZnSO_{4})$:
$Mr(ZnSO_{4}) = Ar(Zn) + Ar(S) + 4 \cdot Ar(O)$
$Mr(ZnSO_{4}) = 65 + 32 + 4 \cdot 16 = 65 + 32 + 64 = 161$

3) Теперь вычислим массовую долю цинка $(Zn)$ в этом соединении:
$w(Zn) = \frac{Ar(Zn)}{Mr(ZnSO_{4})} \cdot 100\%$
$w(Zn) = \frac{65}{161} \cdot 100\% \approx 0,4037 \cdot 100\% = 40,37\%$

4) Согласно условию задачи, результат необходимо записать с точностью до целых. Округляем полученное значение $40,37\%$ до ближайшего целого числа по правилам математики.

Ответ: 40

Источник: ФИПИ