Задание №18 — Первоначальные химические понятия

Решение.

Для того чтобы найти массовую долю химического элемента в веществе, необходимо воспользоваться формулой:
$w(E) = \frac{n \cdot Ar(E)}{Mr(вещества)} \cdot 100\%$,
где $n$ — число атомов данного элемента в молекуле, $Ar$ — относительная атомная масса элемента, а $Mr$ — относительная молекулярная масса всего вещества.

Шаг 1. Определение относительных атомных масс элементов.
По таблице Д.И. Менделеева находим значения атомных масс (округляем их до целых чисел):
$Ar(K) = 39$
$Ar(Mn) = 55$
$Ar(O) = 16$

Шаг 2. Вычисление относительной молекулярной массы перманганата калия $KMnO_{4}$.
Складываем атомные массы всех элементов, входящих в состав молекулы, с учётом их индексов:
$Mr(KMnO_{4}) = Ar(K) + Ar(Mn) + 4 \cdot Ar(O)$
$Mr(KMnO_{4}) = 39 + 55 + 4 \cdot 16 = 39 + 55 + 64 = 158$

Шаг 3. Вычисление массовой доли марганца ($Mn$).
В формуле $KMnO_{4}$ содержится один атом марганца ($n = 1$). Подставляем значения в формулу:
$w(Mn) = \frac{1 \cdot Ar(Mn)}{Mr(KMnO_{4})} \cdot 100\%$
$w(Mn) = \frac{55}{158} \cdot 100\% \approx 0,3481 \cdot 100\% = 34,8101...\%$

Шаг 4. Округление результата.
По условию задачи результат необходимо записать с точностью до десятых.
$34,8101...\% \approx 34,8\%$

Ответ: 34,8 %

Источник: ФИПИ