Задание №18 — Первоначальные химические понятия

Решение.

Для того чтобы найти массовую долю химического элемента в веществе, необходимо воспользоваться формулой:
$w(E) = \frac{n \cdot Ar(E)}{Mr(вещества)} \cdot 100\%$,
где $n$ — число атомов данного элемента в молекуле, $Ar$ — относительная атомная масса элемента, $Mr$ — относительная молекулярная масса вещества.

Шаг 1. Определение относительных атомных масс элементов.
По таблице Д. И. Менделеева находим значения относительных атомных масс (округляем их до целых чисел):
$Ar(K) = 39$
$Ar(C) = 12$
$Ar(O) = 16$

Шаг 2. Вычисление относительной молекулярной массы карбоната калия $K_{2}CO_{3}$.
Складываем атомные массы всех элементов, входящих в состав формулы, с учётом их индексов:
$Mr(K_{2}CO_{3}) = 2 \cdot Ar(K) + 1 \cdot Ar(C) + 3 \cdot Ar(O)$
$Mr(K_{2}CO_{3}) = 2 \cdot 39 + 12 + 3 \cdot 16 = 78 + 12 + 48 = 138$

Шаг 3. Вычисление массовой доли калия.
В формуле $K_{2}CO_{3}$ содержится два атома калия ($n = 2$). Подставим значения в формулу массовой доли:
$w(K) = \frac{2 \cdot 39}{138} \cdot 100\%$
$w(K) = \frac{78}{138} \cdot 100\% \approx 0,565217... \cdot 100\% = 56,5217... \%$

Шаг 4. Округление результата.
По условию задачи результат необходимо записать с точностью до сотых.
$56,5217... \approx 56,52 \%$

Ответ: 56,52

Источник: ФИПИ