Задание №18 — Первоначальные химические понятия

Решение.

1. Сначала определим массу нитрита натрия ($NaNO_{2}$), которая содержится в заданном куске колбасы. По условию в $1$ кг ($1000$ г) колбасы содержится $30$ мг соли. Найдём массу соли в $300$ г колбасы, составив пропорцию:
$1000 \text{ г колбасы} — 30 \text{ мг } NaNO_{2}$
$300 \text{ г колбасы} — x \text{ мг } NaNO_{2}$
$x = \frac{300 \text{ г} \cdot 30 \text{ мг}}{1000 \text{ г}} = 9 \text{ мг}$.

2. Теперь вычислим относительную молекулярную массу нитрита натрия ($NaNO_{2}$), используя значения относительных атомных масс элементов из Периодической таблицы:
$M_{r}(NaNO_{2}) = A_{r}(Na) + A_{r}(N) + 2 \cdot A_{r}(O)$
$M_{r}(NaNO_{2}) = 23 + 14 + 2 \cdot 16 = 23 + 14 + 32 = 69$.

3. Найдём массовую долю азота ($N$) в этой соли. Массовая доля элемента ($w$) вычисляется как отношение атомной массы элемента (с учётом его индекса в формуле) к молекулярной массе всего вещества:
$w(N) = \frac{A_{r}(N)}{M_{r}(NaNO_{2})}$
$w(N) = \frac{14}{69} \approx 0,202898...$

4. Вычислим массу азота в $9$ мг нитрита натрия. Для этого умножим массу соли на массовую долю азота:
$m(N) = m(NaNO_{2}) \cdot w(N)$
$m(N) = 9 \text{ мг} \cdot \frac{14}{69} = \frac{126}{69} \text{ мг} \approx 1,82608... \text{ мг}$.

5. Округлим полученный результат до сотых, как того требует условие задачи:
$1,82608... \approx 1,83$.

Ответ: 1,83 мг

Источник: ФИПИ