Задание №18 — Первоначальные химические понятия

Решение. Для того чтобы найти массовую долю химического элемента в веществе, необходимо воспользоваться формулой: $w(E) = \frac{n \cdot Ar(E)}{Mr(вещества)} \cdot 100\%$, где $n$ — число атомов данного элемента в молекуле.

1) Сначала определим относительные атомные массы элементов, входящих в состав нитрита натрия $NaNO_{2}$, округлив их до целых чисел (согласно таблице Менделеева):
$Ar(Na) = 23$
$Ar(N) = 14$
$Ar(O) = 16$

2) Рассчитаем относительную молекулярную массу нитрита натрия $NaNO_{2}$:
$Mr(NaNO_{2}) = Ar(Na) + Ar(N) + 2 \cdot Ar(O)$
$Mr(NaNO_{2}) = 23 + 14 + 2 \cdot 16 = 23 + 14 + 32 = 69$

3) Теперь вычислим массовую долю азота $(N)$ в этом соединении. В формуле $NaNO_{2}$ содержится один атом азота, поэтому:
$w(N) = \frac{Ar(N)}{Mr(NaNO_{2})} \cdot 100\%$
$w(N) = \frac{14}{69} \cdot 100\%$

4) Произведём вычисления:
$14 : 69 \approx 0,202898...$
В процентах это составит: $0,202898... \cdot 100\% = 20,2898...\%$

5) По условию задачи результат необходимо округлить до сотых. Так как в третьем знаке после запятой стоит цифра 8 (что больше 5), мы увеличиваем вторую цифру после запятой на единицу:
$20,2898...\% \approx 20,29\%$

Ответ: 20,29 %

Источник: ФИПИ