Задание №18 — Первоначальные химические понятия

Решение.

Для решения задачи нам необходимо определить, сколько кальция содержится в суточной дозе препарата, принимаемого ребёнком.

1. Сначала рассчитаем относительную молекулярную массу глицерофосфата кальция $M_r(C_3H_7CaO_6P)$. Для этого сложим относительные атомные массы всех элементов, входящих в состав молекулы (значения берём из Периодической таблицы):
$M_r(C_3H_7CaO_6P) = 3 \cdot A_r(C) + 7 \cdot A_r(H) + 1 \cdot A_r(Ca) + 6 \cdot A_r(O) + 1 \cdot A_r(P)$
$M_r(C_3H_7CaO_6P) = 3 \cdot 12 + 7 \cdot 1 + 40 + 6 \cdot 16 + 31 = 36 + 7 + 40 + 96 + 31 = 210$

2. Вычислим массовую долю кальция $w(Ca)$ в этом веществе. Массовая доля — это отношение массы атомов данного элемента к массе всей молекулы:
$w(Ca) = \frac{A_r(Ca) \cdot 1}{M_r(C_3H_7CaO_6P)} = \frac{40}{210} \approx 0,190476...$

3. Определим общую массу глицерофосфата кальция, которую ребёнок получает в сутки. По условию ребёнок принимает 2 таблетки, в каждой из которых содержится 150 мг действующего вещества:
$m_{вещества} = 2 \cdot 150 \text{ мг} = 300 \text{ мг}$

4. Теперь найдём массу чистого кальция в этой порции препарата. Для этого умножим общую массу вещества на массовую долю кальция:
$m(Ca) = m_{вещества} \cdot w(Ca)$
$m(Ca) = 300 \text{ мг} \cdot \frac{40}{210} = \frac{300 \cdot 40}{210} = \frac{12000}{210} \approx 57,1428... \text{ мг}$

5. Округлим полученный результат до целого числа, как того требует условие задачи:
$57,1428... \approx 57$

Ответ: 57 мг

Источник: ФИПИ