Задание №18 — Первоначальные химические понятия

Решение.

Для того чтобы найти массовую долю химического элемента в веществе, необходимо воспользоваться формулой:
$w(E) = \frac{n \cdot Ar(E)}{Mr(вещества)} \cdot 100\%$,
где $n$ — число атомов элемента в молекуле, $Ar$ — относительная атомная масса элемента, $Mr$ — относительная молекулярная масса всего вещества.

Шаг 1. Определение относительных атомных масс элементов.
По таблице Д. И. Менделеева находим значения относительных атомных масс (округляем до целых):
$Ar(Zn) = 65$
$Ar(S) = 32$
$Ar(O) = 16$

Шаг 2. Вычисление относительной молекулярной массы сульфата цинка $(ZnSO_4)$.
Складываем атомные массы всех элементов, входящих в состав молекулы, с учётом их индексов:
$Mr(ZnSO_4) = Ar(Zn) + Ar(S) + 4 \cdot Ar(O)$
$Mr(ZnSO_4) = 65 + 32 + 4 \cdot 16 = 65 + 32 + 64 = 161$

Шаг 3. Вычисление массовой доли цинка.
Подставляем значения в формулу:
$w(Zn) = \frac{Ar(Zn)}{Mr(ZnSO_4)} \cdot 100\%$
$w(Zn) = \frac{65}{161} \cdot 100\% \approx 0,4037 \cdot 100\% = 40,37\%$

Шаг 4. Округление результата.
По условию задачи результат необходимо записать с точностью до целых.
$40,37\% \approx 40\%$

Ответ: 40

Источник: ФИПИ