Задание №18 — Первоначальные химические понятия

Решение.

1. Сначала определим относительную молекулярную массу глицерофосфата кальция $M_r(C_3H_7CaO_6P)$. Для этого сложим относительные атомные массы всех элементов, входящих в состав молекулы (значения берём из Периодической таблицы Д.И. Менделеева):
$M_r(C_3H_7CaO_6P) = 3 \cdot A_r(C) + 7 \cdot A_r(H) + 1 \cdot A_r(Ca) + 6 \cdot A_r(O) + 1 \cdot A_r(P)$
$M_r(C_3H_7CaO_6P) = 3 \cdot 12 + 7 \cdot 1 + 40 + 6 \cdot 16 + 31 = 36 + 7 + 40 + 96 + 31 = 210$

2. Вычислим массовую долю кальция $w(Ca)$ в данном веществе. Массовая доля — это отношение массы атомов элемента к массе всей молекулы:
$w(Ca) = \frac{A_r(Ca) \cdot n}{M_r(C_3H_7CaO_6P)}$, где $n$ — число атомов кальция в формуле (в нашем случае $n = 1$).
$w(Ca) = \frac{40}{210} \approx 0,190476...$

3. Теперь определим общую массу препарата, которую ребёнок получает в сутки. По условию ребёнок принимает две таблетки, в каждой из которых содержится 200 мг вещества:
$m_{препарата} = 2 \cdot 200 \text{ мг} = 400 \text{ мг}$

4. Найдём массу чистого кальция в этой суточной дозе. Для этого умножим общую массу препарата на массовую долю кальция:
$m(Ca) = m_{препарата} \cdot w(Ca)$
$m(Ca) = 400 \text{ мг} \cdot \frac{40}{210} = \frac{16000}{210} \approx 76,1904... \text{ мг}$

5. Округлим полученный результат до целого числа, как того требует условие задачи:
$76,1904... \approx 76$

Ответ: 76 мг

Источник: ФИПИ