Задание №18 — Первоначальные химические понятия

Решение.

Для того чтобы найти массовую долю химического элемента в веществе, необходимо воспользоваться формулой:
$w(X) = \frac{n \cdot Ar(X)}{Mr(вещества)} \cdot 100\%$,
где $n$ — число атомов данного элемента в молекуле, $Ar$ — относительная атомная масса элемента, $Mr$ — относительная молекулярная масса вещества.

Шаг 1. Определение относительных атомных масс элементов.
По таблице Д. И. Менделеева находим значения атомных масс (округляем их до целых чисел):
$Ar(Fe) = 56$
$Ar(S) = 32$
$Ar(O) = 16$

Шаг 2. Вычисление относительной молекулярной массы сульфата железа(II).
Формула вещества — $FeSO_{4}$. Сложим атомные массы всех элементов, входящих в состав молекулы, с учётом их индексов:
$Mr(FeSO_{4}) = Ar(Fe) + Ar(S) + 4 \cdot Ar(O)$
$Mr(FeSO_{4}) = 56 + 32 + 4 \cdot 16 = 56 + 32 + 64 = 152$

Шаг 3. Вычисление массовой доли железа.
В одной молекуле $FeSO_{4}$ содержится один атом железа ($n = 1$). Подставим значения в формулу:
$w(Fe) = \frac{1 \cdot 56}{152} \cdot 100\%$
$w(Fe) = \frac{56}{152} \cdot 100\% \approx 0,368421... \cdot 100\% = 36,8421... \%$

Шаг 4. Округление результата.
По условию задачи результат необходимо записать с точностью до сотых. Третья цифра после запятой — 2, поэтому округляем в меньшую сторону:
$w(Fe) \approx 36,84 \%$

Ответ: 36,84 %

Источник: ФИПИ