Задание №18 — Первоначальные химические понятия

Решение.

Для того чтобы найти массовую долю химического элемента в веществе, необходимо воспользоваться формулой:
$w(X) = \frac{n \cdot Ar(X)}{Mr(вещества)} \cdot 100\%$,
где $n$ — число атомов данного элемента в молекуле, $Ar$ — относительная атомная масса элемента, $Mr$ — относительная молекулярная масса всего вещества.

Шаг 1. Определение относительных атомных масс элементов.
По таблице Д. И. Менделеева находим значения относительных атомных масс (округляем до целых чисел):
$Ar(K) = 39$
$Ar(N) = 14$
$Ar(O) = 16$

Шаг 2. Вычисление относительной молекулярной массы нитрата калия $KNO_{3}$.
Сложим атомные массы всех элементов, входящих в состав молекулы, с учётом их индексов:
$Mr(KNO_{3}) = Ar(K) + Ar(N) + 3 \cdot Ar(O)$
$Mr(KNO_{3}) = 39 + 14 + 3 \cdot 16 = 39 + 14 + 48 = 101$

Шаг 3. Вычисление массовой доли азота.
В формуле $KNO_{3}$ содержится один атом азота ($n = 1$). Подставим значения в формулу массовой доли:
$w(N) = \frac{1 \cdot Ar(N)}{Mr(KNO_{3})} \cdot 100\%$
$w(N) = \frac{14}{101} \cdot 100\% \approx 0,138613... \cdot 100\% \approx 13,8613...\%$

Шаг 4. Округление результата.
По условию задачи результат необходимо записать с точностью до десятых. Так как в разряде сотых стоит цифра 6, мы округляем в большую сторону:
$13,8613...\% \approx 13,9\%$

Ответ: 13,9 %

Источник: ФИПИ