Задание №18 — Первоначальные химические понятия

Решение.

Для того чтобы найти массовую долю химического элемента в веществе, нам необходимо знать относительную молекулярную массу всего вещества и суммарную относительную атомную массу искомого элемента в этом веществе.

1. Сначала определим относительные атомные массы алюминия и фтора по Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева (округляем до целых чисел):
$A_{r}(Al) = 27$
$A_{r}(F) = 19$

2. Рассчитаем относительную молекулярную массу фторида алюминия $AlF_{3}$. В состав молекулы входит один атом алюминия и три атома фтора:
$M_{r}(AlF_{3}) = A_{r}(Al) + 3 \cdot A_{r}(F)$
$M_{r}(AlF_{3}) = 27 + 3 \cdot 19 = 27 + 57 = 84$

3. Теперь вычислим массовую долю фтора $w(F)$ в данном соединении. Массовая доля элемента — это отношение массы этого элемента в молекуле к массе всей молекулы, выраженное в процентах:
$w(F) = \frac{3 \cdot A_{r}(F)}{M_{r}(AlF_{3})} \cdot 100\%$
$w(F) = \frac{3 \cdot 19}{84} \cdot 100\% = \frac{57}{84} \cdot 100\%$

4. Проведём вычисления:
$\frac{57}{84} \approx 0,67857...$
В процентах это составит примерно $67,857...\%$

5. По условию задачи результат необходимо округлить до целых. Так как первая отбрасываемая цифра после запятой — 8 (что больше 5), округляем в большую сторону:
$67,857...\% \approx 68\%$

Ответ: 68 %

Источник: ФИПИ