Задание №18 — Первоначальные химические понятия

Решение.

Для решения задачи нам необходимо сначала определить, сколько иодата калия ($KIO_{3}$) содержится в заданном количестве поваренной соли, а затем вычислить массу чистого иода в этой навеске.

1. Сначала найдём массу иодата калия в $10 \text{ г}$ соли. По условию, в $1 \text{ кг}$ ($1000 \text{ г}$) соли содержится $40 \text{ мг}$ $KIO_{3}$. Составим пропорцию:
В $1000 \text{ г}$ соли — $40 \text{ мг}$ $KIO_{3}$
В $10 \text{ г}$ соли — $x \text{ мг}$ $KIO_{3}$
$x = \frac{10 \text{ г} \cdot 40 \text{ мг}}{1000 \text{ г}} = 0,4 \text{ мг}$.
Таким образом, в $10 \text{ г}$ иодированной соли содержится $0,4 \text{ мг}$ иодата калия.

2. Теперь рассчитаем массовую долю иода в соединении $KIO_{3}$. Для этого вычислим относительную молекулярную массу иодата калия, используя значения атомных масс из таблицы Менделеева:
$M_{r}(KIO_{3}) = A_{r}(K) + A_{r}(I) + 3 \cdot A_{r}(O)$
$M_{r}(KIO_{3}) = 39 + 127 + 3 \cdot 16 = 39 + 127 + 48 = 214$.
Массовая доля иода ($w$) в соли вычисляется по формуле:
$w(I) = \frac{A_{r}(I)}{M_{r}(KIO_{3})} = \frac{127}{214} \approx 0,59345$.

3. Вычислим массу иода в $0,4 \text{ мг}$ иодата калия:
$m(I) = m(KIO_{3}) \cdot w(I)$
$m(I) = 0,4 \text{ мг} \cdot \frac{127}{214} \approx 0,23738... \text{ мг}$.

4. Округлим полученный результат до сотых, как того требует условие задачи:
$0,23738... \approx 0,24 \text{ мг}$.

Ответ: 0,24

Источник: ФИПИ