Задание №27 — Типы расчётных задач
Вычислите количество выделившейся теплоты, если в реакцию вступает
3,5 моль кислорода в соответствии с термохимическим уравнением реакции
2H2O(ж)+4NO2(г)+O2(г)=4HNO3(ж)+258кДж.
(Запишите число с точностью до целых.)
Правильный ответ
903
Пояснение
Решение.
Для решения данной задачи воспользуемся термохимическим уравнением реакции:
2H2O(ж) + 4NO2(г) + O2(г) → 4HNO3(ж) + 258 кДж
1. Проанализируем уравнение реакции. Коэффициент перед кислородом (O2) равен 1. Это означает, что при взаимодействии 1 моль кислорода выделяется 258 кДж теплоты.
2. Составим пропорцию, чтобы найти количество теплоты (Q), которое выделится при использовании 3,5 моль кислорода:
При 1 моль O2 выделяется 258 кДж
При 3,5 моль O2 выделяется Q кДж
3. Вычислим значение Q:
Q = (3,5 моль * 258 кДж) / 1 моль = 903 кДж
Таким образом, при вступлении в реакцию 3,5 моль кислорода выделится 903 кДж энергии.
Ответ: 903
Источник: ФИПИ