Задание №27 — Типы расчётных задач
В результате реакции термохимическое уравнение которой
CH4(г)+2O2(г)=CO2(г)+2H2O(г)+802кДж,
выделилось 80,2 кДж теплоты. Вычислите количество вещества углекислого газа полученного в этой реакции. (Запишите число с точностью до десятых.)
Правильный ответ
0.1
Пояснение
Решение.
1. Проанализируем термохимическое уравнение реакции:
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O + 802 кДж
Из уравнения видно, что при образовании 1 моль углекислого газа (CO2) выделяется 802 кДж теплоты. Коэффициент перед CO2 равен 1, поэтому мы соотносим именно 1 моль вещества с указанным тепловым эффектом.
2. Составим пропорцию на основании данных задачи. Нам известно, что в ходе эксперимента выделилось 80,2 кДж теплоты. Обозначим количество вещества полученного углекислого газа за «x» моль:
1 моль CO2 — 802 кДж
x моль CO2 — 80,2 кДж
3. Решим пропорцию и найдем неизвестное значение x:
x = (1 моль * 80,2 кДж) / 802 кДж = 0,1 моль.
Таким образом, количество вещества углекислого газа составляет 0,1 моль.
Ответ: 0,1
Источник: ФИПИ