Задание №27 — Типы расчётных задач
Определите количество теплоты, которое поглощается при разложении
2020 г нитрата калия в соответствии с термохимическим уравнением реакции
2KNO3(тв.)=2KNO2(тв.)+O2(г)−255кДж.
(Запишите число с точностью до целых.)
Правильный ответ
2550
Пояснение
Решение.
Для решения данной задачи нам необходимо соотнести количество вещества нитрата калия с количеством теплоты, указанным в термохимическом уравнении.
1. Сначала найдем молярную массу нитрата калия (KNO3):
M(KNO3) = 39 + 14 + 16 * 3 = 101 г/моль.
2. Вычислим количество вещества (n) нитрата калия, которое подверглось разложению:
n(KNO3) = m / M = 2020 г / 101 г/моль = 20 моль.
3. Проанализируем термохимическое уравнение реакции:
2KNO3 = 2KNO2 + O2 - 255 кДж.
Коэффициент перед KNO3 равен 2. Это означает, что при разложении 2 моль нитрата калия поглощается 255 кДж теплоты (знак «минус» в уравнении указывает на эндотермический процесс, то есть поглощение энергии).
4. Составим пропорцию для нахождения искомого количества теплоты (Q):
При разложении 2 моль KNO3 поглощается 255 кДж
При разложении 20 моль KNO3 поглощается Q кДж
5. Вычислим значение Q:
Q = (20 моль * 255 кДж) / 2 моль = 2550 кДж.
Ответ: 2550 кДж
Источник: ФИПИ