Задание №27 — Типы расчётных задач
Определите объём оксида серы(IV), который образовался при сжигании 32 л сероводорода в избытке кислорода. Объёмы газов измерены при одинаковых условиях. (Запишите число с точностью до целых.)
Правильный ответ
32
Пояснение
Решение.
1. Запишем уравнение реакции горения сероводорода в избытке кислорода. При избытке кислорода сера окисляется до степени окисления +4, то есть образуется сернистый газ (оксид серы(IV)):
2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O
2. Согласно закону объемных отношений Гей-Люссака, объемы реагирующих и образующихся газов (при одинаковых условиях) относятся друг к другу как небольшие целые числа, равные стехиометрическим коэффициентам в уравнении реакции.
3. По уравнению реакции мы видим, что из 2 моль сероводорода (H2S) образуется 2 моль оксида серы(IV) (SO2). Следовательно, их объемы равны:
V(SO2) = V(H2S)
4. Подставим известное значение объема сероводорода:
V(SO2) = 32 л
Ответ: 32
Источник: ФИПИ