Задание №27 — Типы расчётных задач
В результате реакции, термохимическое уравнение которой
SnO(тв.) + C(тв.) = Sn(тв.) + CO(г) – 176 кДж,
поглотилось 35,2 кДж теплоты. Вычислите массу оксида олова(II), взятого для реакции. (Запишите число с точностью до целых.)
Правильный ответ
27
Пояснение
Решение.
1. Проанализируем термохимическое уравнение реакции:
SnO (тв.) + C (тв.) → Sn (тв.) + CO (г) – 176 кДж.
Коэффициенты в уравнении показывают количество вещества (в молях). Согласно уравнению, при взаимодействии 1 моль оксида олова(II) SnO поглощается 176 кДж теплоты (знак «минус» перед тепловым эффектом указывает на эндотермический процесс).
2. Составим пропорцию, чтобы найти количество вещества оксида олова(II), которое вступило в реакцию при поглощении 35,2 кДж теплоты:
1 моль SnO — 176 кДж
x моль SnO — 35,2 кДж
Отсюда: x = n(SnO) = (1 моль * 35,2 кДж) / 176 кДж = 0,2 моль.
3. Рассчитаем молярную массу оксида олова(II) SnO, используя таблицу Менделеева:
M(SnO) = Ar(Sn) + Ar(O) = 119 + 16 = 135 г/моль.
4. Вычислим массу оксида олова(II):
m(SnO) = n(SnO) * M(SnO) = 0,2 моль * 135 г/моль = 27 г.
По условию задачи ответ необходимо записать с точностью до целых.
Ответ: 27
Источник: ФИПИ