Задание №27 — Типы расчётных задач
В результате химической реакции, термохимическое уравнение которой
(NH4)2Cr2O7(тв.) = Cr2O3(тв.)+ N2(г) + 4H2O(г) + 308,8 кДж,
выделилось 1544 кДж теплоты. Какая масса оксида хрома(III) при этом образуется? (Запишите число с точностью до целых.)
Правильный ответ
760
Пояснение
Решение.
1. Проанализируем термохимическое уравнение реакции:
(NH4)2Cr2O7 → Cr2O3 + N2 + 4H2O + 308,8 кДж.
Из уравнения видно, что при образовании 1 моль оксида хрома(III) (Cr2O3) выделяется 308,8 кДж теплоты.
2. Определим количество вещества (n) оксида хрома(III), которое образуется при выделении 1544 кДж теплоты. Для этого составим пропорцию:
При образовании 1 моль Cr2O3 выделяется 308,8 кДж;
При образовании x моль Cr2O3 выделяется 1544 кДж.
n(Cr2O3) = 1544 кДж / 308,8 кДж/моль = 5 моль.
3. Рассчитаем молярную массу оксида хрома(III):
M(Cr2O3) = 2 * 52 + 3 * 16 = 104 + 48 = 152 г/моль.
4. Вычислим массу образовавшегося оксида хрома(III):
m(Cr2O3) = n(Cr2O3) * M(Cr2O3) = 5 моль * 152 г/моль = 760 г.
Ответ: 760
Источник: ФИПИ