Задание №27 — Типы расчётных задач
В результате реакции, термохимическое уравнение которой
2KClO3(тв.) = 2KCl(тв.) + 3O2(г) + 91 кДж,
выделилось 273 кДж теплоты. Какая масса хлората калия вступила в реакцию? (Запишите число с точностью до целых.)
Правильный ответ
735
Пояснение
Решение.
1. Проанализируем термохимическое уравнение реакции:
2 KClO3 = 2 KCl + 3 O2 + 91 кДж
Из уравнения видно, что при разложении 2 моль хлората калия (KClO3) выделяется 91 кДж теплоты.
2. Составим пропорцию, чтобы найти количество вещества (n) хлората калия, которое вступило в реакцию при выделении 273 кДж теплоты:
При разложении 2 моль KClO3 выделяется 91 кДж
При разложении n моль KClO3 выделяется 273 кДж
n(KClO3) = (2 моль * 273 кДж) / 91 кДж = 6 моль.
3. Рассчитаем молярную массу хлората калия (KClO3):
M(KClO3) = 39 + 35,5 + 16 * 3 = 122,5 г/моль.
4. Вычислим массу хлората калия, вступившего в реакцию:
m(KClO3) = n * M = 6 моль * 122,5 г/моль = 735 г.
Ответ: 735
Источник: ФИПИ