Задание №27 — Типы расчётных задач
Реакция протекает согласно термохимическому уравнению
4NО2(г) + O2(г) + 2H2O(г) = 4НNО3(ж) + 448 кДж.
Определите количество теплоты, которое выделится в результате образования азотной кислоты массой 50,4 г. (Запишите число с точностью до десятых.)
Правильный ответ
89.6
Пояснение
Решение.
Для решения данной задачи нам необходимо соотнести количество вещества образовавшейся азотной кислоты с количеством выделившейся теплоты согласно термохимическому уравнению реакции.
1. Сначала найдем молярную массу азотной кислоты (HNO3):
M(HNO3) = 1 + 14 + 16 * 3 = 63 г/моль.
2. Вычислим количество вещества (n) азотной кислоты массой 50,4 г:
n(HNO3) = m / M = 50,4 г / 63 г/моль = 0,8 моль.
3. Проанализируем термохимическое уравнение:
4NO2(г) + O2(г) + 2H2O(г) = 4HNO3(ж) + 448 кДж.
Из уравнения видно, что при образовании 4 моль HNO3 выделяется 448 кДж теплоты.
4. Составим пропорцию для нахождения количества теплоты (Q), которое выделится при образовании 0,8 моль кислоты:
При образовании 4 моль HNO3 выделяется 448 кДж теплоты;
При образовании 0,8 моль HNO3 выделяется Q кДж теплоты.
5. Рассчитаем значение Q:
Q = (0,8 моль * 448 кДж) / 4 моль = 89,6 кДж.
Ответ: 89,6
Источник: ФИПИ