Задание №27 — Типы расчётных задач
В результате реакции, термохимическое уравнение которой
2KClO3(тв.) = 2KCl(тв.)+ 3O2(г) + 91 кДж,
выделилось 1274 кДж теплоты. Какая масса хлорида калия образовалась
при этом? (Запишите число с точностью до целых.)
Правильный ответ
2086
Пояснение
Решение.
1. Проанализируем термохимическое уравнение реакции:
2 KClO3 (тв.) → 2 KCl (тв.) + 3 O2 (г) + 91 кДж.
Согласно этому уравнению, при образовании 2 моль хлорида калия (KCl) выделяется 91 кДж теплоты.
2. Составим пропорцию, чтобы найти количество вещества (n) хлорида калия, которое образовалось при выделении 1274 кДж теплоты:
При образовании 2 моль KCl выделяется 91 кДж теплоты;
При образовании n моль KCl выделилось 1274 кДж теплоты.
n(KCl) = (2 моль * 1274 кДж) / 91 кДж = 2548 / 91 = 28 моль.
3. Рассчитаем молярную массу хлорида калия (KCl):
M(KCl) = Ar(K) + Ar(Cl) = 39 + 35,5 = 74,5 г/моль.
4. Вычислим массу образовавшегося хлорида калия:
m(KCl) = n(KCl) * M(KCl) = 28 моль * 74,5 г/моль = 2086 г.
Ответ: 2086
Источник: ФИПИ