Задание №27
В соответствии с термохимическим уравнением реакции
CaCO3(тв.)=CaO(тв.)+CO2(r)−178кДж
поглотилось 17,8 кДж теплоты. Определите массу карбоната кальция, разложившегося в процессе реакции. (Запишите число с точностью доцелых.)
Правильный ответ
10
Пояснение
Решение.
1. Проанализируем термохимическое уравнение реакции:
CaCO3 → CaO + CO2 - 178 кДж
Из уравнения видно, что при разложении 1 моль карбоната кальция (CaCO3) поглощается 178 кДж теплоты (так как перед формулой соли стоит коэффициент 1).
2. Рассчитаем количество вещества (n) карбоната кальция, которое разложилось при поглощении 17,8 кДж теплоты. Для этого составим пропорцию:
При разложении 1 моль CaCO3 поглощается 178 кДж
При разложении x моль CaCO3 поглощается 17,8 кДж
x = n(CaCO3) = (1 моль * 17,8 кДж) / 178 кДж = 0,1 моль.
3. Вычислим молярную массу карбоната кальция (CaCO3):
M(CaCO3) = Ar(Ca) + Ar(C) + 3 * Ar(O) = 40 + 12 + 3 * 16 = 100 г/моль.
4. Найдём массу разложившегося карбоната кальция по формуле m = n * M:
m(CaCO3) = 0,1 моль * 100 г/моль = 10 г.
По условию задачи ответ необходимо записать с точностью до целых.
Ответ: 10
Источник: ФИПИ