Задание №27 — Типы расчётных задач
В результате реакции, термохимическое уравнение которой
Fe2O3(тв.) + 2Al(тв.) = 2Fe(тв.) + Al2O3(тв.) + 824,3 кДж,
выделилось 247,3 кДж теплоты. Определите массу оксида железа(III), вступившего при этом в реакцию. (Запишите число с точностью до целых.)
Правильный ответ
48
Пояснение
Решение.
1. Проанализируем термохимическое уравнение реакции:
Fe2O3 + 2Al → 2Fe + Al2O3 + 824,3 кДж
Из уравнения видно, что при взаимодействии 1 моль оксида железа(III) выделяется 824,3 кДж теплоты. Это значение называется тепловым эффектом реакции.
2. По условию задачи в ходе эксперимента выделилось 247,3 кДж теплоты. Составим пропорцию, чтобы найти количество вещества (n) оксида железа(III), которое вступило в реакцию:
1 моль Fe2O3 — 824,3 кДж
n моль Fe2O3 — 247,3 кДж
3. Вычислим количество вещества Fe2O3:
n(Fe2O3) = 247,3 кДж / 824,3 кДж/моль = 0,3 моль
4. Для нахождения массы оксида железа(III) нам понадобится его молярная масса (M):
M(Fe2O3) = 2 * 56 + 3 * 16 = 112 + 48 = 160 г/моль
5. Рассчитаем массу вступившего в реакцию оксида:
m(Fe2O3) = n * M = 0,3 моль * 160 г/моль = 48 г
По условию задачи результат необходимо записать с точностью до целых.
Ответ: 48
Источник: ФИПИ