Задание №27 — Типы расчётных задач
Реакция нейтрализации протекает согласно термохимическому уравнению
2NaOH(водн.) + H2SO4(водн.) = Na2SO4(водн.)+ 2H2O(ж) + 113,6 кДж
Определите количество теплоты, которое выделится при нейтрализации раствора серной кислоты раствором, содержащим 12 г гидроксида натрия. (Запишите число с точностью до целых.)
Правильный ответ
17
Пояснение
Решение.
Для решения этой задачи нам необходимо соотнести количество вещества гидроксида натрия с количеством теплоты, указанным в термохимическом уравнении реакции.
1. Сначала найдем количество вещества (n) гидроксида натрия (NaOH), которое вступило в реакцию. Для этого массу вещества разделим на его молярную массу.
Молярная масса M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль.
n(NaOH) = m / M = 12 г / 40 г/моль = 0,3 моль.
2. Посмотрим на термохимическое уравнение реакции:
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O + 113,6 кДж
Из уравнения видно, что при взаимодействии 2 моль NaOH выделяется 113,6 кДж теплоты.
3. Составим пропорцию, чтобы найти количество теплоты (Q), которое выделится при использовании 0,3 моль NaOH:
2 моль NaOH — 113,6 кДж
0,3 моль NaOH — Q кДж
4. Вычислим значение Q:
Q = (0,3 моль * 113,6 кДж) / 2 моль = 34,08 / 2 = 17,04 кДж.
5. По условию задачи ответ необходимо записать с точностью до целых. Округляем полученное число 17,04 до целого значения — получаем 17.
Ответ: 17
Источник: ФИПИ