Задание №27 — Типы расчётных задач
Определите количество теплоты, которое выделится при разложении 735 г KClO3 согласно термохимическому уравнению реакции
2KClO3(тв.) = 2KCl(тв.) + 3O2(г) + 91 кДж.
(Запишите число с точностью до целых.)
Правильный ответ
273
Пояснение
Решение.
Для решения данной задачи нам необходимо соотнести количество вещества бертолетовой соли (хлората калия) с количеством теплоты, указанным в термохимическом уравнении.
1. Сначала рассчитаем молярную массу хлората калия KClO3:
M(KClO3) = 39 + 35,5 + 16 * 3 = 122,5 г/моль.
2. Вычислим количество вещества (n) хлората калия, которое дано по условию задачи:
n(KClO3) = m / M = 735 г / 122,5 г/моль = 6 моль.
3. Проанализируем термохимическое уравнение реакции:
2 KClO3 → 2 KCl + 3 O2 + 91 кДж.
Из уравнения видно, что при разложении 2 моль KClO3 выделяется 91 кДж теплоты.
4. Составим пропорцию для поиска выделившейся теплоты (Q):
При разложении 2 моль KClO3 выделяется 91 кДж теплоты;
При разложении 6 моль KClO3 выделяется Q кДж теплоты.
5. Решим пропорцию:
Q = (6 моль * 91 кДж) / 2 моль = 3 * 91 кДж = 273 кДж.
Ответ: 273
Источник: ФИПИ