Задание №27 — Типы расчётных задач
Определите количество теплоты, которое выделяется при окислении
серы кислородом взятым в объёме 100,8 л (н.у.) в соответствии
с термохимическим уравнением реакции
S(тв.)+O2(г)=SO2(г)+298кДж.
(Запишите число с точностью до целых.)
Правильный ответ
1341
Пояснение
Решение.
Для решения задачи воспользуемся термохимическим уравнением реакции:
S(тв.) + O2(г) → SO2(г) + 298 кДж
Это уравнение показывает, что при взаимодействии 1 моль кислорода (O2) выделяется 298 кДж теплоты.
Шаг 1. Вычислим количество вещества кислорода.
По условию нам дан объём кислорода при нормальных условиях (н.у.). Используем молярный объём газа (Vm = 22,4 л/моль):
n(O2) = V(O2) / Vm = 100,8 л / 22,4 л/моль = 4,5 моль.
Шаг 2. Составим пропорцию для нахождения количества теплоты.
Согласно уравнению реакции:
при сгорании 1 моль O2 выделяется 298 кДж теплоты;
при сгорании 4,5 моль O2 выделяется Q кДж теплоты.
Составим и решим пропорцию:
1 / 4,5 = 298 / Q
Q = 4,5 моль * 298 кДж / 1 моль = 1341 кДж.
Полученное значение является целым числом, что соответствует требованию задачи.
Ответ: 1341
Источник: ФИПИ