Нахождение молекулярной формулы органического вещества по его плотности и массовым долям элементов или по продуктам сгорания; установление структурной формулы · 85 заданий
- Задание №33№33
При сгорании 11,04 г органического вещества А образуется 5,376 л (н.у.) углекислого газа, 5,04 г воды, 0,896 л (н.у.) азота и 1,792 л (н.у.) бромоводо…
Нахождение молекулярной формулы органического вещества по его плотности и массовым долям элементов
- Задание №33№33
Соль органической кислоты содержит 5,05% водорода, 42,42% углерода, 32,32% кислорода и 20,21% кальция по массе. Известно, что при нагревании этой соли…
Нахождение молекулярной формулы органического вещества по его плотности и массовым долям элементов
- Задание №33№33
Соль органической кислоты содержит 28,48% углерода, 3,39% водорода, 21,69% кислорода и 46,44% бария по массе. Известно, что при нагревании этой соли о…
Нахождение молекулярной формулы органического вещества по его плотности и массовым долям элементов
- Задание №33№33
Соль органической кислоты содержит 25,62% углерода, 2,85% водорода, 22,78% кислорода и 48,75% бария по массе. Известно, что при нагревании этой соли о…
Нахождение молекулярной формулы органического вещества по его плотности и массовым долям элементов
- Задание №33№33
При гидролизе органического вещества, протекающем в разбавленном растворе щёлочи при нагревании, получены продукт состава C₂H₃O₂Na и соединение, содер…
Нахождение молекулярной формулы органического вещества по его плотности и массовым долям элементов
- Задание №33№33
При сгорании 35,1 г органического вещества А получили 33,6 л углекислого газа (н.у.), 3,36 л азота (н.у.) и 29,7 г воды. При нагревании с водным раств…
Нахождение молекулярной формулы органического вещества по его плотности и массовым долям элементов
- Задание №33№33
При сгорании 6,1 г органического вещества А получили 7,84 л (н.у.) углекислого газа и 2,7 г воды. Известно, что это вещество может быть получено путём…
Нахождение молекулярной формулы органического вещества по его плотности и массовым долям элементов
- Задание №33№33
При сгорании 3,6 г органического вещества А получили 896 мл углекислого газа (н.у.), 2,76 г карбоната калия и 0,36 г воды. Вещество А можно получить о…
Нахождение молекулярной формулы органического вещества по его плотности и массовым долям элементов
- Задание №33№33
При сгорании 7,35 г органического вещества А образуется 5,6 л (н.у.) углекислого газа, 4,05 г воды, 0,56 л (н.у.) азота. Известно, что вещество А имее…
Нахождение молекулярной формулы органического вещества по его плотности и массовым долям элементов
- Задание №33№33
Органическое вещество, массовая доля углерода в котором равна 40,68%, а кислорода – 54,24% (остальное – водород), при нагревании реагирует с водным ра…
Нахождение молекулярной формулы органического вещества по его плотности и массовым долям элементов
- Задание №33№33
Вещество А содержит 9,30% углерода, 5,43% водорода, 49,62% кислорода, 10,85% азота и 24,80% серы по массе. Известно, что вещество А образуется при вос…
Нахождение молекулярной формулы органического вещества по его плотности и массовым долям элементов
- Задание №33№33
Органическое вещество содержит 40,68% углерода, 54,24% кислорода и 5,08% водорода по массе. При нагревании с водным раствором гидроксида натрия данное…
Нахождение молекулярной формулы органического вещества по его плотности и массовым долям элементов
При сжигании образца органического вещества массой 19,5 г получено 26,21 л (н.у.) углекислого газа и 11,7 г воды.
Данное вещество подвергается гидролизу под действием гидроксида натрия
с образованием двух солей.
На основании данных условия задания:
1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества;
2) составьте структурную формулу исходного вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
3) напишите уравнение гидролиза данного вещества в присутствии гидроксида натрия (используйте структурные формулы органических веществ).
Решение
Решение.
1) Вычисления и молекулярная формула.
n(CO2) = 26,21 л / 22,4 л/моль = 1,17 моль → n(C) = 1,17 моль; m(C) = 14,04 г
n(H2O) = 11,7 г / 18 г/моль = 0,65 моль → n(H) = 1,3 моль; m(H) = 1,3 г
m(C) + m(H) = 14,04 г + 1,3 г = 15,34 г < 19,5 г, значит есть кислород:
m(O) = 19,5 г − 15,34 г = 4,16 г; n(O) = 4,16 г / 16 г/моль = 0,26 моль
n(C) : n(H) : n(O) = 1,17 : 1,3 : 0,26 = 4,5 : 5 : 1 = 9 : 10 : 2
Молекулярная формула — C9H10O2, M = 150 г/моль.
Проверка: n = 19,5 г / 150 г/моль = 0,13 моль; на одну молекулу 1,17 / 0,13 = 9 атомов C и 1,3 / 0,13 = 10 атомов H — формула подтверждается.
2) Структурная формула.
При гидролизе щёлочью образуются две соли — значит вещество является сложным эфиром, у которого спиртовая часть представлена фенолом (фенол со щёлочью тоже даёт соль). Степень ненасыщенности 5 = бензольное кольцо (4) + карбонильная группа (1). На бензольное кольцо C6H5– и группу –COO– остаётся ещё C2H5–. Вещество — фениловый эфир пропановой кислоты:
CH3–CH2–COO–C6H5
3) Уравнение гидролиза в присутствии гидроксида натрия.
CH3–CH2–COO–C6H5 + 2NaOH → (t°) CH3–CH2–COONa + C6H5ONa + H2O
Обе соли — пропионат натрия и фенолят натрия, как и требует условие.
Проверка: слева 9 C, 10 + 2 = 12 H, 2 + 2 = 4 O, 2 Na; справа 3 + 6 = 9 C, 5 + 5 + 2 = 12 H, 2 + 1 + 1 = 4 O, 2 Na.
Ответ: C9H10O2 — CH3–CH2–COO–C6H5;
CH3–CH2–COO–C6H5 + 2NaOH → (t°) CH3–CH2–COONa + C6H5ONa + H2O
Источник: ФИПИ