Задание №6 — Теоретические основы химии
Даны две пробирки с раствором хлорида алюминия. В одну из них добавили раствор сильного электролита X, а в другую – раствор слабого электролита Y. В результате в каждой из пробирок наблюдали образование осадка. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.
| 1) | гидроксид железа(II) |
| 2) | нитрат серебра |
| 3) | аммиак |
| 4) | иодоводород |
| 5) | нитрат натрия |
Правильный ответ
23
Пояснение
Решение.
Для решения задачи проанализируем свойства хлорида алюминия AlCl3 и предложенных реагентов. Хлорид алюминия — это растворимая соль, которая в растворе диссоциирует на ионы Al3+ и Cl−.
1. Выбор вещества X (сильный электролит):
Нам нужно найти сильный электролит, который при добавлении к AlCl3 даст осадок. Рассмотрим варианты:
1) Гидроксид железа (II) Fe(OH)2 — нерастворимое основание, практически не диссоциирует, реакция с солью не пойдет.
2) Нитрат серебра AgNO3 — растворимая соль, сильный электролит. При взаимодействии с хлорид-ионами образуется белый творожистый осадок хлорида серебра:
AlCl3 + 3AgNO3 → Al(NO3)3 + 3AgCl↓
Этот вариант подходит под описание X.
2. Выбор вещества Y (слабый электролит):
Нам нужно найти слабый электролит, который при добавлении к AlCl3 даст осадок. Рассмотрим оставшиеся варианты:
3) Аммиак NH3. В водном растворе аммиак существует в виде гидрата NH3 • H2O, который является слабым электролитом. При добавлении раствора аммиака к соли алюминия происходит осаждение гидроксида алюминия:
AlCl3 + 3NH3 + 3H2O → Al(OH)3↓ + 3NH4Cl
Al(OH)3 — это белый студенистый осадок. Этот вариант идеально подходит под описание Y.
4) Иодоводород HI — сильная кислота (сильный электролит), реакция обмена с AlCl3 не идет, так как не образуется осадок, газ или вода.
5) Нитрат натрия NaNO3 — сильный электролит, но при смешивании с AlCl3 все ионы остаются в растворе, признаков реакции нет.
Таким образом, вещество X — нитрат серебра (2), вещество Y — аммиак (3).
Ответ: А → 2, Б → 3.
Источник: ФИПИ