Химические свойства важнейших металлов и неметаллов и их соединений. Электролитическая диссоциация. Реакции ионного обмена. Качественные реакции на неорганические вещества и ионы · 70 заданий
- Задание №6№6
Даны две пробирки с раствором вещества X. В одну из них добавили раствор вещества Y, при этом протекала реакция, которой соответствует сокращённое ион…
Электролитическая диссоциация
- Задание №6№6
Даны две пробирки с раствором иодоводородной кислоты. В первую пробирку добавили вещество Х, в результате наблюдали выделение газа. Во вторую пробирку…
Электролитическая диссоциация
- Задание №6№6
Даны две пробирки с осадком гидроксида алюминия. В одну из них добавили раствор сильной кислоты X, а в другую – раствор сильного электролита Y. В резу…
Химические свойства важнейших металлов (натрий
- Задание №6№6
В пробирку с раствором соли Х добавили раствор вещества Y. В результате реакции наблюдали образование белого осадка. Из предложенного перечня веществ…
Электролитическая диссоциация
- Задание №6№6
Даны две пробирки с раствором гидроксида кальция. В одну из них добавили раствор сильного электролита X, а в другую – раствор слабого электролита Y. В…
Электролитическая диссоциация
- Задание №6№6
Даны две пробирки с раствором вещества X. В одну из них добавили раствор гидроксида калия, в другую – раствор слабого электролита Y. При этом в каждой…
Электролитическая диссоциация
- Задание №6№6
Даны две пробирки с осадком гидроксида цинка. В одну из них добавили раствор сильной кислоты X, а в другую – раствор сильного электролита Y. В результ…
Химические свойства важнейших металлов (натрий
- Задание №6№6
Даны две пробирки с твёрдым нерастворимым в воде веществом X. В одну из них добавили соляную кислоту и наблюдали при этом растворение твёрдого веществ…
Химические свойства важнейших металлов (натрий
- Задание №6№6
Даны две пробирки с раствором вещества X. В одну из них добавили раствор хлорида магния, а в другую – раствор соли Y. При этом в каждой пробирке наблю…
Электролитическая диссоциация
- Задание №6№6
Даны две пробирки с раствором вещества X. В одну из них добавили небольшое количество раствора гидроксида калия, при этом наблюдали образование белого…
Химические свойства важнейших металлов (натрий
- Задание №6№6
В пробирку с раствором вещества X добавили раствор щёлочи Y. В результате произошла реакция, которую описывает сокращённое ионное уравнение HS ^(–) +…
Электролитическая диссоциация
- Задание №6№6
Даны две пробирки с раствором гидроксида натрия. В первую пробирку добавили раствор вещества X и немного нагрели. В результате в этой пробирке выделил…
Химические свойства важнейших неметаллов (галогенов
Даны две пробирки с раствором гидросульфита натрия. В одну из них добавили раствор вещества X, а в другую – раствор вещества Y. В результате в пробирке с веществом Х выделился газ, а в пробирке с веществом Y выпал осадок. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.
| 1) | иодоводород |
| 2) | гидроксид натрия |
| 3) | сульфат бария |
| 4) | гидроксид кальция |
| 5) | фосфат калия |
Правильный ответ
14
Пояснение
Решение.
Для решения задачи проанализируем химические свойства гидросульфита натрия NaHSO3. Это кислая соль слабой сернистой кислоты (H2SO3). В растворе она содержит ионы Na+ и HSO3−.
1. Поиск вещества X (выделение газа):
Газ при взаимодействии с гидросульфитами выделяется в том случае, если к ним добавляют более сильную кислоту. Сильная кислота вытесняет слабую сернистую кислоту, которая тут же разлагается на сернистый газ (SO2) и воду.
Из предложенного списка сильной кислотой является иодоводород (HI), находящийся в растворе (иодоводородная кислота).
Уравнение реакции:
NaHSO3 + HI → NaI + SO2↑ + H2O
В ионном виде:
HSO3− + H+ → SO2↑ + H2O
Следовательно, вещество X — это иодоводород (1).
2. Поиск вещества Y (выпадение осадка):
Гидросульфит-ион HSO3− проявляет амфотерные свойства: он может как отдавать протон, так и принимать его. При добавлении щелочи (растворимого основания) кислая соль превращается в среднюю соль — сульфит (SO32−).
Рассмотрим предложенные варианты:
- Гидроксид натрия (2): NaHSO3 + NaOH → Na2SO3 + H2O. Сульфит натрия растворим, осадка нет.
- Сульфат бария (3): это нерастворимая соль, она не будет реагировать с раствором гидросульфита натрия.
- Гидроксид кальция (4): это щелочь. При взаимодействии с гидросульфитом натрия образуются ионы сульфита, которые с ионами кальция дают нерастворимый осадок сульфита кальция.
Уравнение реакции:
NaHSO3 + Ca(OH)2 → CaSO3↓ + NaOH + H2O (при избытке щелочи)
или 2NaHSO3 + Ca(OH)2 → CaSO3↓ + Na2SO3 + 2H2O
В обоих случаях наблюдается выпадение белого осадка CaSO3.
Следовательно, вещество Y — это гидроксид кальция (4).
3. Проверка остальных вариантов:
Фосфат калия (5) — соль, образованная сильным основанием и кислотой средней силы. При смешивании с NaHSO3 видимых признаков реакции (газа или осадка) не наблюдается.
Ответ: X — 1, Y — 4.
Источник: ФИПИ