Химические свойства важнейших металлов и неметаллов и их соединений. Электролитическая диссоциация. Реакции ионного обмена. Качественные реакции на неорганические вещества и ионы · 70 заданий
- Задание №6№6
Даны две пробирки с раствором вещества X. В одну из них добавили раствор вещества Y, при этом протекала реакция, которой соответствует сокращённое ион…
Электролитическая диссоциация
- Задание №6№6
Даны две пробирки с раствором иодоводородной кислоты. В первую пробирку добавили вещество Х, в результате наблюдали выделение газа. Во вторую пробирку…
Электролитическая диссоциация
- Задание №6№6
Даны две пробирки с осадком гидроксида алюминия. В одну из них добавили раствор сильной кислоты X, а в другую – раствор сильного электролита Y. В резу…
Химические свойства важнейших металлов (натрий
- Задание №6№6
В пробирку с раствором соли Х добавили раствор вещества Y. В результате реакции наблюдали образование белого осадка. Из предложенного перечня веществ…
Электролитическая диссоциация
- Задание №6№6
Даны две пробирки с раствором гидроксида кальция. В одну из них добавили раствор сильного электролита X, а в другую – раствор слабого электролита Y. В…
Электролитическая диссоциация
- Задание №6№6
Даны две пробирки с раствором вещества X. В одну из них добавили раствор гидроксида калия, в другую – раствор слабого электролита Y. При этом в каждой…
Электролитическая диссоциация
- Задание №6№6
Даны две пробирки с осадком гидроксида цинка. В одну из них добавили раствор сильной кислоты X, а в другую – раствор сильного электролита Y. В результ…
Химические свойства важнейших металлов (натрий
- Задание №6№6
Даны две пробирки с твёрдым нерастворимым в воде веществом X. В одну из них добавили соляную кислоту и наблюдали при этом растворение твёрдого веществ…
Химические свойства важнейших металлов (натрий
- Задание №6№6
Даны две пробирки с раствором вещества X. В одну из них добавили раствор хлорида магния, а в другую – раствор соли Y. При этом в каждой пробирке наблю…
Электролитическая диссоциация
- Задание №6№6
Даны две пробирки с раствором вещества X. В одну из них добавили небольшое количество раствора гидроксида калия, при этом наблюдали образование белого…
Химические свойства важнейших металлов (натрий
- Задание №6№6
В пробирку с раствором вещества X добавили раствор щёлочи Y. В результате произошла реакция, которую описывает сокращённое ионное уравнение HS ^(–) +…
Электролитическая диссоциация
- Задание №6№6
Даны две пробирки с раствором гидроксида натрия. В первую пробирку добавили раствор вещества X и немного нагрели. В результате в этой пробирке выделил…
Химические свойства важнейших неметаллов (галогенов
В пробирку с раствором соли аммония Х добавили раствор вещества Y.
В результате реакции наблюдали образование белого осадка.
Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанную реакцию.
| 1) | нитрат аммония |
| 2) | хлорид аммония |
| 3) | хлороводород |
| 4) | сульфат магния |
| 5) | карбонат аммония |
Правильный ответ
54
Пояснение
Решение.
Для решения этой задачи нам необходимо проанализировать предложенный список веществ и найти среди них соль аммония (вещество X) и другое вещество (вещество Y), которые при взаимодействии дают белый осадок.
Шаг 1. Определяем вещество X (соль аммония).
В списке представлены три соли аммония:
1) NH4NO3 (нитрат аммония)
2) NH4Cl (хлорид аммония)
5) (NH4)2CO3 (карбонат аммония)
Все соли аммония хорошо растворимы в воде, поэтому выбор будет зависеть от того, с каким реагентом они смогут образовать осадок.
Шаг 2. Анализируем возможные реакции с веществом Y.
В качестве второго реагента (Y) нам предложены:
3) HCl (хлороводород/соляная кислота)
4) MgSO4 (сульфат магния)
Рассмотрим взаимодействие солей аммония с сульфатом магния (MgSO4):
- Нитрат аммония и хлорид аммония не реагируют с сульфатом магния, так как при обмене не образуется ни осадка, ни газа, ни слабого электролита (все возможные продукты — Mg(NO3)2, MgCl2, (NH4)2SO4 — растворимы).
- Карбонат аммония (вещество №5) вступает в реакцию ионного обмена с сульфатом магния (вещество №4). При этом образуется карбонат магния, который является нерастворимым солью белого цвета.
Шаг 3. Записываем уравнение реакции.
(NH4)2CO3 + MgSO4 → MgCO3↓ + (NH4)2SO4
Белый осадок — это карбонат магния (MgCO3).
Шаг 4. Сопоставляем с условием.
Вещество X — соль аммония, это карбонат аммония (5).
Вещество Y — добавленный реагент, это сульфат магния (4).
Ответ: X — 5, Y — 4.
Источник: ФИПИ