Химические свойства важнейших металлов и неметаллов и их соединений. Электролитическая диссоциация. Реакции ионного обмена. Качественные реакции на неорганические вещества и ионы · 70 заданий
- Задание №6№6
Даны две пробирки с раствором вещества X. В одну из них добавили раствор вещества Y, при этом протекала реакция, которой соответствует сокращённое ион…
Электролитическая диссоциация
- Задание №6№6
Даны две пробирки с раствором иодоводородной кислоты. В первую пробирку добавили вещество Х, в результате наблюдали выделение газа. Во вторую пробирку…
Электролитическая диссоциация
- Задание №6№6
Даны две пробирки с осадком гидроксида алюминия. В одну из них добавили раствор сильной кислоты X, а в другую – раствор сильного электролита Y. В резу…
Химические свойства важнейших металлов (натрий
- Задание №6№6
В пробирку с раствором соли Х добавили раствор вещества Y. В результате реакции наблюдали образование белого осадка. Из предложенного перечня веществ…
Электролитическая диссоциация
- Задание №6№6
Даны две пробирки с раствором гидроксида кальция. В одну из них добавили раствор сильного электролита X, а в другую – раствор слабого электролита Y. В…
Электролитическая диссоциация
- Задание №6№6
Даны две пробирки с раствором вещества X. В одну из них добавили раствор гидроксида калия, в другую – раствор слабого электролита Y. При этом в каждой…
Электролитическая диссоциация
- Задание №6№6
Даны две пробирки с осадком гидроксида цинка. В одну из них добавили раствор сильной кислоты X, а в другую – раствор сильного электролита Y. В результ…
Химические свойства важнейших металлов (натрий
- Задание №6№6
Даны две пробирки с твёрдым нерастворимым в воде веществом X. В одну из них добавили соляную кислоту и наблюдали при этом растворение твёрдого веществ…
Химические свойства важнейших металлов (натрий
- Задание №6№6
Даны две пробирки с раствором вещества X. В одну из них добавили раствор хлорида магния, а в другую – раствор соли Y. При этом в каждой пробирке наблю…
Электролитическая диссоциация
- Задание №6№6
Даны две пробирки с раствором вещества X. В одну из них добавили небольшое количество раствора гидроксида калия, при этом наблюдали образование белого…
Химические свойства важнейших металлов (натрий
- Задание №6№6
В пробирку с раствором вещества X добавили раствор щёлочи Y. В результате произошла реакция, которую описывает сокращённое ионное уравнение HS ^(–) +…
Электролитическая диссоциация
- Задание №6№6
Даны две пробирки с раствором гидроксида натрия. В первую пробирку добавили раствор вещества X и немного нагрели. В результате в этой пробирке выделил…
Химические свойства важнейших неметаллов (галогенов
Даны две пробирки с осадком гидроксида алюминия. В одну из них добавили раствор вещества X, а в другую – раствор вещества Y. В результате в каждой из пробирок наблюдали растворение осадка. При этом в пробирке с раствором вещества Y произошла реакция, которую описывает сокращённое ионное уравнение
Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.
| 1) | серная кислота |
| 2) | гидрокарбонат натрия |
| 3) | гидроксид калия |
| 4) | хлорид аммония |
| 5) | фтороводород |
Правильный ответ
31
Пояснение
Решение.
Для решения этой задачи проанализируем химические свойства гидроксида алюминия Al(OH)3. Это амфотерный гидроксид, который представляет собой нерастворимое в воде белое студенистое вещество. Как амфотерное соединение, он способен растворяться как в сильных кислотах, так и в щелочах.
1. Поиск вещества X:
По условию, при добавлении раствора вещества X осадок Al(OH)3 растворяется. Рассмотрим предложенный список:
1) Серная кислота H2SO4 — сильная кислота, растворяет осадок.
2) Гидрокарбонат натрия NaHCO3 — кислая соль, с Al(OH)3 в обычных условиях не реагирует.
3) Гидроксид калия KOH — сильное основание (щелочь). Амфотерные гидроксиды растворяются в щелочах с образованием комплексных солей.
4) Хлорид аммония NH4Cl — соль, не растворяет Al(OH)3.
5) Фтороводород HF — слабая кислота. Хотя она может реагировать с гидроксидом, в заданиях ЕГЭ для растворения амфотерных гидроксидов чаще подразумеваются сильные электролиты или специфические реагенты.
Так как для вещества Y (ниже) идеально подходит серная кислота, то для вещества X выберем гидроксид калия. Уравнение реакции:
Al(OH)3 + KOH → K[Al(OH)4]
Осадок исчезает, образуется прозрачный раствор тетрагидроксоалюмината калия. Значит, X — 3.
2. Поиск вещества Y:
Для вещества Y дано сокращенное ионное уравнение:
Al(OH)3 + 3H+ → Al3+ + 3H2O
Это уравнение показывает взаимодействие нерастворимого основания с сильной, полностью диссоциирующей кислотой. В ионном виде записываются только те вещества, которые хорошо растворимы и являются сильными электролитами. Ионы H+ в левой части уравнения могут быть получены только из сильных кислот.
Из списка сильной кислотой является серная кислота H2SO4 (вариант 1).
Фтороводородная кислота (вариант 5) является слабой и в ионных уравнениях записывается в молекулярном виде (HF), поэтому она не подходит под данное сокращенное уравнение. Уравнение с серной кислотой:
2Al(OH)3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 6H2O
В полном ионном виде:
2Al(OH)3 + 6H+ + 3SO42− → 2Al3+ + 3SO42− + 6H2O
После сокращения коэффициентов и сульфат-ионов получаем требуемое уравнение. Значит, Y — 1.
Ответ: А → 3, Б → 1.
Источник: ФИПИ