Химические свойства важнейших металлов и неметаллов и их соединений. Электролитическая диссоциация. Реакции ионного обмена. Качественные реакции на неорганические вещества и ионы · 70 заданий
- Задание №6№6
Даны две пробирки с раствором вещества X. В одну из них добавили раствор вещества Y, при этом протекала реакция, которой соответствует сокращённое ион…
Электролитическая диссоциация
- Задание №6№6
Даны две пробирки с раствором иодоводородной кислоты. В первую пробирку добавили вещество Х, в результате наблюдали выделение газа. Во вторую пробирку…
Электролитическая диссоциация
- Задание №6№6
Даны две пробирки с осадком гидроксида алюминия. В одну из них добавили раствор сильной кислоты X, а в другую – раствор сильного электролита Y. В резу…
Химические свойства важнейших металлов (натрий
- Задание №6№6
В пробирку с раствором соли Х добавили раствор вещества Y. В результате реакции наблюдали образование белого осадка. Из предложенного перечня веществ…
Электролитическая диссоциация
- Задание №6№6
Даны две пробирки с раствором гидроксида кальция. В одну из них добавили раствор сильного электролита X, а в другую – раствор слабого электролита Y. В…
Электролитическая диссоциация
- Задание №6№6
Даны две пробирки с раствором вещества X. В одну из них добавили раствор гидроксида калия, в другую – раствор слабого электролита Y. При этом в каждой…
Электролитическая диссоциация
- Задание №6№6
Даны две пробирки с осадком гидроксида цинка. В одну из них добавили раствор сильной кислоты X, а в другую – раствор сильного электролита Y. В результ…
Химические свойства важнейших металлов (натрий
- Задание №6№6
Даны две пробирки с твёрдым нерастворимым в воде веществом X. В одну из них добавили соляную кислоту и наблюдали при этом растворение твёрдого веществ…
Химические свойства важнейших металлов (натрий
- Задание №6№6
Даны две пробирки с раствором вещества X. В одну из них добавили раствор хлорида магния, а в другую – раствор соли Y. При этом в каждой пробирке наблю…
Электролитическая диссоциация
- Задание №6№6
Даны две пробирки с раствором вещества X. В одну из них добавили небольшое количество раствора гидроксида калия, при этом наблюдали образование белого…
Химические свойства важнейших металлов (натрий
- Задание №6№6
В пробирку с раствором вещества X добавили раствор щёлочи Y. В результате произошла реакция, которую описывает сокращённое ионное уравнение HS ^(–) +…
Электролитическая диссоциация
- Задание №6№6
Даны две пробирки с раствором гидроксида натрия. В первую пробирку добавили раствор вещества X и немного нагрели. В результате в этой пробирке выделил…
Химические свойства важнейших неметаллов (галогенов
В пробирку с раствором вещества X добавили кислоту Y. В результате произошла реакция, которую описывает сокращённое ионное уравнение
H++HCO3−=H2O+CO2↑
Из предложенного перечня выберите вещества Xи Y, которые могут вступать в описанную реакцию.
| 1) | угольная кислота |
| 2) | фтороводородная кислота |
| 3) | бромоводородная кислота |
| 4) | карбонат калия |
| 5) | гидрокарбонат аммония |
Правильный ответ
53
Пояснение
Решение.
Для того чтобы правильно выбрать вещества X и Y, проанализируем сокращённое ионное уравнение: H+ + HCO3− → H2O + CO2↑.
Шаг 1. Анализируем ион HCO3−.
Этот ион называется гидрокарбонат-ионом. В сокращённом ионном уравнении он записан в виде иона, а не целой молекулы. Это означает, что исходное вещество X должно быть растворимой солью (сильным электролитом), содержащей этот ион.
- 1) Угольная кислота (H2CO3) — слабый электролит, в ионных уравнениях пишется целиком, к тому же она крайне неустойчива.
- 4) Карбонат калия (K2CO3) — содержит карбонат-ион (CO32−), а не гидрокарбонат-ион.
- 5) Гидрокарбонат аммония (NH4HCO3) — это растворимая соль, которая в водном растворе полностью диссоциирует на ионы: NH4HCO3 → NH4+ + HCO3−. Это вещество идеально подходит на роль X.
Шаг 2. Анализируем ион H+.
Наличие свободного иона водорода H+ в левой части уравнения означает, что вещество Y должно быть сильной кислотой, которая полностью диссоциирует в водном растворе.
- 2) Фтороводородная кислота (HF) — является слабой кислотой, в ионных уравнениях она записывается в виде молекулы (HF), а не иона H+.
- 3) Бромоводородная кислота (HBr) — это сильная кислота, она полностью диссоциирует: HBr → H+ + Br−. Это вещество подходит на роль Y.
Шаг 3. Составим полное молекулярное и ионное уравнения для проверки.
Молекулярное уравнение:
NH4HCO3 + HBr → NH4Br + H2O + CO2↑
Полное ионное уравнение:
NH4+ + HCO3− + H+ + Br− → NH4+ + Br− + H2O + CO2↑
Сокращаем одинаковые ионы (NH4+ и Br−) в левой и правой частях и получаем искомое уравнение:
HCO3− + H+ → H2O + CO2↑
Таким образом, вещество X — гидрокарбонат аммония (5), вещество Y — бромоводородная кислота (3).
Ответ: А → 5, Б → 3.
Источник: ФИПИ