Химические свойства важнейших металлов и неметаллов и их соединений. Электролитическая диссоциация. Реакции ионного обмена. Качественные реакции на неорганические вещества и ионы · 70 заданий
- Задание №6№6
Даны две пробирки с раствором вещества X. В одну из них добавили раствор вещества Y, при этом протекала реакция, которой соответствует сокращённое ион…
Электролитическая диссоциация
- Задание №6№6
Даны две пробирки с раствором иодоводородной кислоты. В первую пробирку добавили вещество Х, в результате наблюдали выделение газа. Во вторую пробирку…
Электролитическая диссоциация
- Задание №6№6
Даны две пробирки с осадком гидроксида алюминия. В одну из них добавили раствор сильной кислоты X, а в другую – раствор сильного электролита Y. В резу…
Химические свойства важнейших металлов (натрий
- Задание №6№6
В пробирку с раствором соли Х добавили раствор вещества Y. В результате реакции наблюдали образование белого осадка. Из предложенного перечня веществ…
Электролитическая диссоциация
- Задание №6№6
Даны две пробирки с раствором гидроксида кальция. В одну из них добавили раствор сильного электролита X, а в другую – раствор слабого электролита Y. В…
Электролитическая диссоциация
- Задание №6№6
Даны две пробирки с раствором вещества X. В одну из них добавили раствор гидроксида калия, в другую – раствор слабого электролита Y. При этом в каждой…
Электролитическая диссоциация
- Задание №6№6
Даны две пробирки с осадком гидроксида цинка. В одну из них добавили раствор сильной кислоты X, а в другую – раствор сильного электролита Y. В результ…
Химические свойства важнейших металлов (натрий
- Задание №6№6
Даны две пробирки с твёрдым нерастворимым в воде веществом X. В одну из них добавили соляную кислоту и наблюдали при этом растворение твёрдого веществ…
Химические свойства важнейших металлов (натрий
- Задание №6№6
Даны две пробирки с раствором вещества X. В одну из них добавили раствор хлорида магния, а в другую – раствор соли Y. При этом в каждой пробирке наблю…
Электролитическая диссоциация
- Задание №6№6
Даны две пробирки с раствором вещества X. В одну из них добавили небольшое количество раствора гидроксида калия, при этом наблюдали образование белого…
Химические свойства важнейших металлов (натрий
- Задание №6№6
В пробирку с раствором вещества X добавили раствор щёлочи Y. В результате произошла реакция, которую описывает сокращённое ионное уравнение HS ^(–) +…
Электролитическая диссоциация
- Задание №6№6
Даны две пробирки с раствором гидроксида натрия. В первую пробирку добавили раствор вещества X и немного нагрели. В результате в этой пробирке выделил…
Химические свойства важнейших неметаллов (галогенов
Даны две пробирки с раствором гидроксида бария. В первую пробирку добавили раствор вещества X и в результате наблюдали образование осадка. Во вторую пробирку добавили раствор вещества Y. В этой пробирке произошла реакция, которую описывает сокращённое ионное уравнение
Н+ + ОН– = Н2О
Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые участвовали
в описанных реакциях.
| 1) | уксусная кислота |
| 2) | сульфат стронция |
| 3) | хлорид аммония |
| 4) | бромоводородная кислота |
| 5) | серная кислота |
Правильный ответ
54
Пояснение
Решение.
Разберем условия задачи по порядку для каждого вещества.
1. Выбор вещества X:
В первую пробирку с раствором гидроксида бария Ba(OH)2 добавили раствор вещества X, и в результате образовался осадок. Рассмотрим предложенные варианты:
1) Уксусная кислота CH3COOH — слабая кислота, при реакции с Ba(OH)2 образуется растворимый ацетат бария (CH3COO)2Ba. Осадка нет.
2) Сульфат стронция SrSO4 — это практически нерастворимое в воде вещество (осадок). По условию же добавляют раствор вещества X, поэтому данный вариант не подходит.
3) Хлорид аммония NH4Cl — при реакции с щелочью выделяется газ аммиак NH3↑, но осадок не образуется.
4) Бромоводородная кислота HBr — сильная кислота, образует растворимую соль BaBr2. Осадка нет.
5) Серная кислота H2SO4 — при взаимодействии с гидроксидом бария образуется нерастворимый белый осадок сульфата бария:
Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2H2O
Следовательно, вещество X — серная кислота (5).
2. Выбор вещества Y:
Во вторую пробирку добавили раствор вещества Y. Сокращенное ионное уравнение реакции: H+ + OH− = H2O. Это уравнение описывает реакцию нейтрализации между сильной кислотой и растворимым сильным основанием (щелочью), при которой не образуется осадков или газов.
1) Уксусная кислота CH3COOH — слабая кислота. В ионных уравнениях слабые электролиты записываются в виде молекул, поэтому уравнение имело бы вид: CH3COOH + OH− = CH3COO− + H2O. Не подходит.
4) Бромоводородная кислота HBr — это сильная кислота. При реакции с Ba(OH)2 образуется растворимая соль BaBr2, которая полностью диссоциирует на ионы.
Полное ионное уравнение:
Ba2+ + 2OH− + 2H+ + 2Br− → Ba2+ + 2Br− + 2H2O
Сокращаем одинаковые ионы (Ba2+ и Br−) и коэффициенты, получаем:
H+ + OH− = H2O
Это полностью соответствует условию задачи. Следовательно, вещество Y — бромоводородная кислота (4).
Примечание: Серная кислота (5) не подходит для Y, так как при реакции с гидроксидом бария ионы бария и сульфат-ионы связываются в осадок, и сокращенное уравнение включало бы образование BaSO4.
Ответ: X — 5, Y — 4.
Источник: ФИПИ