Химические свойства важнейших металлов и неметаллов и их соединений. Электролитическая диссоциация. Реакции ионного обмена. Качественные реакции на неорганические вещества и ионы · 70 заданий
- Задание №6№6
Даны две пробирки с раствором вещества X. В одну из них добавили раствор вещества Y, при этом протекала реакция, которой соответствует сокращённое ион…
Электролитическая диссоциация
- Задание №6№6
Даны две пробирки с раствором иодоводородной кислоты. В первую пробирку добавили вещество Х, в результате наблюдали выделение газа. Во вторую пробирку…
Электролитическая диссоциация
- Задание №6№6
Даны две пробирки с осадком гидроксида алюминия. В одну из них добавили раствор сильной кислоты X, а в другую – раствор сильного электролита Y. В резу…
Химические свойства важнейших металлов (натрий
- Задание №6№6
В пробирку с раствором соли Х добавили раствор вещества Y. В результате реакции наблюдали образование белого осадка. Из предложенного перечня веществ…
Электролитическая диссоциация
- Задание №6№6
Даны две пробирки с раствором гидроксида кальция. В одну из них добавили раствор сильного электролита X, а в другую – раствор слабого электролита Y. В…
Электролитическая диссоциация
- Задание №6№6
Даны две пробирки с раствором вещества X. В одну из них добавили раствор гидроксида калия, в другую – раствор слабого электролита Y. При этом в каждой…
Электролитическая диссоциация
- Задание №6№6
Даны две пробирки с осадком гидроксида цинка. В одну из них добавили раствор сильной кислоты X, а в другую – раствор сильного электролита Y. В результ…
Химические свойства важнейших металлов (натрий
- Задание №6№6
Даны две пробирки с твёрдым нерастворимым в воде веществом X. В одну из них добавили соляную кислоту и наблюдали при этом растворение твёрдого веществ…
Химические свойства важнейших металлов (натрий
- Задание №6№6
Даны две пробирки с раствором вещества X. В одну из них добавили раствор хлорида магния, а в другую – раствор соли Y. При этом в каждой пробирке наблю…
Электролитическая диссоциация
- Задание №6№6
Даны две пробирки с раствором вещества X. В одну из них добавили небольшое количество раствора гидроксида калия, при этом наблюдали образование белого…
Химические свойства важнейших металлов (натрий
- Задание №6№6
В пробирку с раствором вещества X добавили раствор щёлочи Y. В результате произошла реакция, которую описывает сокращённое ионное уравнение HS ^(–) +…
Электролитическая диссоциация
- Задание №6№6
Даны две пробирки с раствором гидроксида натрия. В первую пробирку добавили раствор вещества X и немного нагрели. В результате в этой пробирке выделил…
Химические свойства важнейших неметаллов (галогенов
Даны две пробирки с раствором хлорида железа(II). В одну из них добавили раствор вещества X, а в другую – раствор вещества Y. В результате
в пробирке с веществом Х образовалось нерастворимое основание. А в пробирке с веществом Y произошла реакция, которую описывает сокращённое ионное уравнение
Fe2+ + 2F– = FeF2
Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.
| 1) | фтороводородная кислота |
| 2) | нитрат серебра |
| 3) | нитрат аммония |
| 4) | гидроксид лития |
| 5) | фторид калия |
Правильный ответ
45
Пояснение
Решение.
Для решения задачи проанализируем химические свойства хлорида железа(II) — FeCl2 — и подберем подходящие реагенты из предложенного списка.
1. Поиск вещества X:
По условию, при добавлении раствора вещества X к раствору FeCl2 образуется нерастворимое основание. Нерастворимым основанием для железа(II) является гидроксид железа(II) — Fe(OH)2. Чтобы он выпал в осадок, к соли железа нужно добавить растворимую щелочь.
Рассмотрим список:
1) HF — слабая кислота, не даст осадка основания.
2) AgNO3 — произойдет реакция обмена с образованием осадка хлорида серебра (AgCl), но не основания.
3) NH4NO3 — соль, реакция обмена не идет (нет признаков реакции).
4) LiOH — растворимое основание (щелочь). При взаимодействии с FeCl2 протекает реакция:
FeCl2 + 2LiOH → Fe(OH)2↓ + 2LiCl
Образуется серо-зеленый осадок нерастворимого основания Fe(OH)2. Это соответствует условию.
Следовательно, X — это гидроксид лития (4).
2. Поиск вещества Y:
По условию, реакция с веществом Y описывается сокращенным ионным уравнением:
Fe2+ + 2F− → FeF2↓
Это означает, что вещество Y должно быть растворимой солью, содержащей ионы фтора (F−), так как фтороводородная кислота (HF) является слабым электролитом и в ионных уравнениях записывается в виде молекул, а не ионов.
Рассмотрим варианты:
1) HF (фтороводородная кислота) — слабый электролит. Уравнение с ней выглядело бы так: Fe2+ + 2HF → FeF2 + 2H+. Это не соответствует заданному сокращенному уравнению.
5) KF (фторид калия) — хорошо растворимая соль, сильный электролит. В растворе полностью диссоциирует на ионы K+ и F−. Реакция протекает следующим образом:
Молекулярное уравнение: FeCl2 + 2KF → FeF2↓ + 2KCl
Полное ионное уравнение: Fe2+ + 2Cl− + 2K+ + 2F− → FeF2↓ + 2K+ + 2Cl−
Сокращенное ионное уравнение: Fe2+ + 2F− → FeF2↓
Это полностью соответствует условию задачи.
Следовательно, Y — это фторид калия (5).
Ответ: А — 4, Б — 5.
Источник: ФИПИ