Химические свойства важнейших металлов и неметаллов и их соединений. Электролитическая диссоциация. Реакции ионного обмена. Качественные реакции на неорганические вещества и ионы · 70 заданий
- Задание №6№6
Даны две пробирки с раствором вещества X. В одну из них добавили раствор вещества Y, при этом протекала реакция, которой соответствует сокращённое ион…
Электролитическая диссоциация
- Задание №6№6
Даны две пробирки с раствором иодоводородной кислоты. В первую пробирку добавили вещество Х, в результате наблюдали выделение газа. Во вторую пробирку…
Электролитическая диссоциация
- Задание №6№6
Даны две пробирки с осадком гидроксида алюминия. В одну из них добавили раствор сильной кислоты X, а в другую – раствор сильного электролита Y. В резу…
Химические свойства важнейших металлов (натрий
- Задание №6№6
В пробирку с раствором соли Х добавили раствор вещества Y. В результате реакции наблюдали образование белого осадка. Из предложенного перечня веществ…
Электролитическая диссоциация
- Задание №6№6
Даны две пробирки с раствором гидроксида кальция. В одну из них добавили раствор сильного электролита X, а в другую – раствор слабого электролита Y. В…
Электролитическая диссоциация
- Задание №6№6
Даны две пробирки с раствором вещества X. В одну из них добавили раствор гидроксида калия, в другую – раствор слабого электролита Y. При этом в каждой…
Электролитическая диссоциация
- Задание №6№6
Даны две пробирки с осадком гидроксида цинка. В одну из них добавили раствор сильной кислоты X, а в другую – раствор сильного электролита Y. В результ…
Химические свойства важнейших металлов (натрий
- Задание №6№6
Даны две пробирки с твёрдым нерастворимым в воде веществом X. В одну из них добавили соляную кислоту и наблюдали при этом растворение твёрдого веществ…
Химические свойства важнейших металлов (натрий
- Задание №6№6
Даны две пробирки с раствором вещества X. В одну из них добавили раствор хлорида магния, а в другую – раствор соли Y. При этом в каждой пробирке наблю…
Электролитическая диссоциация
- Задание №6№6
Даны две пробирки с раствором вещества X. В одну из них добавили небольшое количество раствора гидроксида калия, при этом наблюдали образование белого…
Химические свойства важнейших металлов (натрий
- Задание №6№6
В пробирку с раствором вещества X добавили раствор щёлочи Y. В результате произошла реакция, которую описывает сокращённое ионное уравнение HS ^(–) +…
Электролитическая диссоциация
- Задание №6№6
Даны две пробирки с раствором гидроксида натрия. В первую пробирку добавили раствор вещества X и немного нагрели. В результате в этой пробирке выделил…
Химические свойства важнейших неметаллов (галогенов
В одну пробирку с раствором гидроксида натрия добавили раствор вещества X и в результате реакции наблюдали выпадение осадка белого цвета. В другую пробирку с раствором гидроксида натрия добавили раствор вещества Y и нагрели. В результате реакции наблюдали выделение газа.
Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.
| 1) | (NH4)2HPO4 |
| 2) | Al(OH)3 |
| 3) | KHSO4 |
| 4) | Ca(HCO3)2 |
| 5) | K2[Zn(OH)4] |
Правильный ответ
41
Пояснение
Решение.
Для решения этой задачи проанализируем химические свойства гидроксида натрия (NaOH) и предложенных веществ, чтобы найти те, которые соответствуют описанным признакам реакций.
1. Поиск вещества X (образование белого осадка с NaOH).
Нам нужно вещество, которое при взаимодействии с раствором щелочи дает белый осадок.
Рассмотрим варианты:
- Ca(HCO3)2 (гидрокарбонат кальция). Это кислая соль. При добавлении щелочи к раствору кислой соли происходит нейтрализация гидрокарбонат-иона до карбонат-иона: HCO3− + OH− → CO32− + H2O. Образовавшиеся карбонат-ионы связываются с ионами кальция, образуя нерастворимый карбонат кальция белого цвета.
Уравнение реакции: Ca(HCO3)2 + 2NaOH → CaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O.
Белый осадок CaCO3 подтверждает, что вещество X — это Ca(HCO3)2 (номер 4).
2. Поиск вещества Y (выделение газа при нагревании с NaOH).
Нам нужно вещество, которое при взаимодействии со щелочью выделяет газ. Типичной реакцией такого рода является вытеснение аммиака из солей аммония под действием щелочей при нагревании.
Рассмотрим варианты:
- (NH4)2HPO4 (гидрофосфат аммония). Это соль аммония. Ионы аммония NH4+ реагируют с гидроксид-ионами OH−. При нагревании образующийся гидрат аммиака разлагается с выделением газа аммиака с характерным резким запахом.
Уравнение реакции: (NH4)2HPO4 + 2NaOH → (t°) Na2HPO4 + 2NH3↑ + 2H2O.
Выделение газа NH3 подтверждает, что вещество Y — это (NH4)2HPO4 (номер 1).
3. Проверка остальных веществ:
- Al(OH)3 (2) — амфотерный гидроксид, растворяется в избытке NaOH с образованием комплекса, осадок не выпадает (наоборот, исчезает).
- KHSO4 (3) — кислая соль сильной кислоты, при реакции с NaOH образуется растворимый сульфат и вода, видимых признаков нет.
- K2[Zn(OH)4] (5) — комплексная соль, в растворе NaOH признаков реакции не дает.
Ответ: X — 4, Y — 1.
Источник: ФИПИ