Задание №6 — Теоретические основы химии

Решение.

Для решения задачи проанализируем свойства хлорида аммония (NH₄Cl) и предложенных реагентов.

1. Поиск вещества X (реакция с выделением газа с резким запахом):
Хлорид аммония — это соль аммония. Качественной реакцией на ион аммония (NH₄⁺) является взаимодействие с растворимыми основаниями (щелочами) при нагревании. В ходе такой реакции выделяется аммиак (NH₃) — бесцветный газ с характерным резким запахом.
Из предложенного списка щелочью является гидроксид калия (KOH).
Уравнение реакции:
NH₄Cl + KOH → (t°) KCl + NH₃↑ + H₂O
Следовательно, вещество X — это гидроксид калия (2).

2. Поиск вещества Y (реакция с выпадением осадка):
Хлорид аммония в растворе содержит ионы NH₄⁺ и Cl⁻. Чтобы выпал осадок, нужно добавить вещество, ионы которого образуют нерастворимое соединение с одним из ионов соли.
Рассмотрим варианты:
1) Иодид серебра (AgI) — нерастворимая соль, она не будет реагировать с раствором хлорида аммония в обычных условиях.
3) Нитрат свинца (II) (Pb(NO₃)₂) — растворимая соль. При смешивании с хлоридом аммония ионы свинца (Pb²⁺) и хлорид-ионы (Cl⁻) образуют малорастворимый осадок хлорида свинца (II) белого цвета.
Уравнение реакции:
2NH₄Cl + Pb(NO₃)₂ → 2NH₄NO₃ + PbCl₂↓
4) Азотная кислота (HNO₃) — реакция не идет, так как не образуется осадка, газа или слабого электролита.
5) Сульфит калия (K₂SO₃) — реакция обмена не идет, так как все потенциальные продукты (NH₄)₂SO₃ и KCl растворимы.
Следовательно, вещество Y — это нитрат свинца (II) (3).

Ответ: А → 2, Б → 3.

Источник: ФИПИ