Химические свойства важнейших металлов и неметаллов и их соединений. Электролитическая диссоциация. Реакции ионного обмена. Качественные реакции на неорганические вещества и ионы · 70 заданий
- Задание №6№6
Даны две пробирки с раствором вещества X. В одну из них добавили раствор вещества Y, при этом протекала реакция, которой соответствует сокращённое ион…
Электролитическая диссоциация
- Задание №6№6
Даны две пробирки с раствором иодоводородной кислоты. В первую пробирку добавили вещество Х, в результате наблюдали выделение газа. Во вторую пробирку…
Электролитическая диссоциация
- Задание №6№6
Даны две пробирки с осадком гидроксида алюминия. В одну из них добавили раствор сильной кислоты X, а в другую – раствор сильного электролита Y. В резу…
Химические свойства важнейших металлов (натрий
- Задание №6№6
В пробирку с раствором соли Х добавили раствор вещества Y. В результате реакции наблюдали образование белого осадка. Из предложенного перечня веществ…
Электролитическая диссоциация
- Задание №6№6
Даны две пробирки с раствором гидроксида кальция. В одну из них добавили раствор сильного электролита X, а в другую – раствор слабого электролита Y. В…
Электролитическая диссоциация
- Задание №6№6
Даны две пробирки с раствором вещества X. В одну из них добавили раствор гидроксида калия, в другую – раствор слабого электролита Y. При этом в каждой…
Электролитическая диссоциация
- Задание №6№6
Даны две пробирки с осадком гидроксида цинка. В одну из них добавили раствор сильной кислоты X, а в другую – раствор сильного электролита Y. В результ…
Химические свойства важнейших металлов (натрий
- Задание №6№6
Даны две пробирки с твёрдым нерастворимым в воде веществом X. В одну из них добавили соляную кислоту и наблюдали при этом растворение твёрдого веществ…
Химические свойства важнейших металлов (натрий
- Задание №6№6
Даны две пробирки с раствором вещества X. В одну из них добавили раствор хлорида магния, а в другую – раствор соли Y. При этом в каждой пробирке наблю…
Электролитическая диссоциация
- Задание №6№6
Даны две пробирки с раствором вещества X. В одну из них добавили небольшое количество раствора гидроксида калия, при этом наблюдали образование белого…
Химические свойства важнейших металлов (натрий
- Задание №6№6
В пробирку с раствором вещества X добавили раствор щёлочи Y. В результате произошла реакция, которую описывает сокращённое ионное уравнение HS ^(–) +…
Электролитическая диссоциация
- Задание №6№6
Даны две пробирки с раствором гидроксида натрия. В первую пробирку добавили раствор вещества X и немного нагрели. В результате в этой пробирке выделил…
Химические свойства важнейших неметаллов (галогенов
В одну пробирку с раствором хлорида меди(II) добавили вещество X, и в результате реакции наблюдали образование осадка красного цвета. В другую пробирку с раствором хлорида меди(II) добавили раствор вещества Y. В результате реакции образовалась нерастворимая соль. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.
| 1) | оксид цинка |
| 2) | серебро |
| 3) | фторид серебра |
| 4) | цинк |
| 5) | бромид калия |
Правильный ответ
43
Пояснение
Решение.
Разберем химические превращения для каждой пробирки, исходя из свойств хлорида меди(II) — CuCl2.
1. Выбор вещества X (первая пробирка):
По условию, при добавлении вещества X к раствору CuCl2 образуется осадок красного цвета. В химии меди характерный красный цвет имеет либо чистая металлическая медь (Cu), либо оксид меди(I) (Cu2O).
Рассмотрим предложенные варианты:
- Оксид цинка (ZnO) и бромид калия (KBr) не могут восстановить медь до металла.
- Серебро (Ag) стоит в электрохимическом ряду напряжений металлов правее меди, поэтому оно не может вытеснить медь из раствора её соли.
- Цинк (Zn) — это активный металл, стоящий в ряду напряжений левее меди. Он вступает в реакцию замещения, вытесняя медь из раствора соли:
CuCl2 + Zn → ZnCl2 + Cu↓
Выделяющаяся металлическая медь осаждается в виде характерного красного (розово-красного) налета. Следовательно, вещество X — это цинк (4).
2. Выбор вещества Y (вторая пробирка):
По условию, при добавлении раствора вещества Y к раствору CuCl2 образуется нерастворимая соль. Это реакция ионного обмена.
Проанализируем варианты:
- Оксид цинка (ZnO) — твердое вещество, практически нерастворимое в воде, реакция обмена с солью в растворе не пойдет.
- Бромид калия (KBr) при смешивании с CuCl2 даст смесь ионов (Cu2+, Cl−, K+, Br−), но все возможные комбинации солей (CuBr2, KCl) растворимы в воде. Осадок не образуется.
- Фторид серебра (AgF) — это растворимая соль серебра (в отличие от других галогенидов серебра). При добавлении раствора AgF к раствору CuCl2 происходит реакция обмена:
CuCl2 + 2AgF → CuF2 + 2AgCl↓
Хлорид серебра (AgCl) является нерастворимой солью белого цвета. Условие образования нерастворимой соли выполняется. Следовательно, вещество Y — фторид серебра (3).
Ответ: X — 4 (цинк), Y — 3 (фторид серебра).
Источник: ФИПИ