Химические свойства важнейших металлов и неметаллов и их соединений. Электролитическая диссоциация. Реакции ионного обмена. Качественные реакции на неорганические вещества и ионы · 70 заданий
- Задание №6№6
Даны две пробирки с раствором вещества X. В одну из них добавили раствор вещества Y, при этом протекала реакция, которой соответствует сокращённое ион…
Электролитическая диссоциация
- Задание №6№6
Даны две пробирки с раствором иодоводородной кислоты. В первую пробирку добавили вещество Х, в результате наблюдали выделение газа. Во вторую пробирку…
Электролитическая диссоциация
- Задание №6№6
Даны две пробирки с осадком гидроксида алюминия. В одну из них добавили раствор сильной кислоты X, а в другую – раствор сильного электролита Y. В резу…
Химические свойства важнейших металлов (натрий
- Задание №6№6
В пробирку с раствором соли Х добавили раствор вещества Y. В результате реакции наблюдали образование белого осадка. Из предложенного перечня веществ…
Электролитическая диссоциация
- Задание №6№6
Даны две пробирки с раствором гидроксида кальция. В одну из них добавили раствор сильного электролита X, а в другую – раствор слабого электролита Y. В…
Электролитическая диссоциация
- Задание №6№6
Даны две пробирки с раствором вещества X. В одну из них добавили раствор гидроксида калия, в другую – раствор слабого электролита Y. При этом в каждой…
Электролитическая диссоциация
- Задание №6№6
Даны две пробирки с осадком гидроксида цинка. В одну из них добавили раствор сильной кислоты X, а в другую – раствор сильного электролита Y. В результ…
Химические свойства важнейших металлов (натрий
- Задание №6№6
Даны две пробирки с твёрдым нерастворимым в воде веществом X. В одну из них добавили соляную кислоту и наблюдали при этом растворение твёрдого веществ…
Химические свойства важнейших металлов (натрий
- Задание №6№6
Даны две пробирки с раствором вещества X. В одну из них добавили раствор хлорида магния, а в другую – раствор соли Y. При этом в каждой пробирке наблю…
Электролитическая диссоциация
- Задание №6№6
Даны две пробирки с раствором вещества X. В одну из них добавили небольшое количество раствора гидроксида калия, при этом наблюдали образование белого…
Химические свойства важнейших металлов (натрий
- Задание №6№6
В пробирку с раствором вещества X добавили раствор щёлочи Y. В результате произошла реакция, которую описывает сокращённое ионное уравнение HS ^(–) +…
Электролитическая диссоциация
- Задание №6№6
Даны две пробирки с раствором гидроксида натрия. В первую пробирку добавили раствор вещества X и немного нагрели. В результате в этой пробирке выделил…
Химические свойства важнейших неметаллов (галогенов
Даны две пробирки с раствором вещества X. В одну из них добавили раствор хлорида алюминия, при этом наблюдали образование белого осадка. В другую пробирку прилили раствор вещества Y. При этом произошла химическая реакция, которая не сопровождалась видимыми признаками.
Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.
| 1) | Sr(OH)2 |
| 2) | NH3 |
| 3) | H2SO4 |
| 4) | K2CO3 |
| 5) | AgF |
Правильный ответ
23
Пояснение
Решение.
Разберем условия задачи по порядку, чтобы определить вещества X и Y.
1. Определение вещества X.
По условию, при добавлении раствора хлорида алюминия AlCl3 к раствору вещества X образуется белый осадок. Рассмотрим предложенные варианты:
1) Sr(OH)2 — сильное основание (щелочь). При взаимодействии с AlCl3 сначала выпадет белый осадок Al(OH)3, но так как гидроксид алюминия амфотерен, в избытке щелочи он растворится. Это делает вариант менее однозначным, но теоретически возможным.
2) NH3 (водный раствор аммиака) — слабое основание. При добавлении к AlCl3 выпадает белый студенистый осадок гидроксида алюминия:
AlCl3 + 3NH3 + 3H2O → Al(OH)3↓ + 3NH4Cl
Важно помнить, что аммиак — слабое основание, поэтому избыток аммиака не растворяет осадок Al(OH)3. Это классическая качественная реакция на ионы алюминия.
3) H2SO4 — реакция не идет (сильная кислота с солью сильной кислоты).
4) K2CO3 — происходит взаимный усиленный гидролиз, выпадает белый осадок Al(OH)3 и выделяется газ CO2. Но в условии сказано только про осадок, без упоминания газа.
5) AgF — реакция не идет, так как AgCl выпал бы в осадок, но AlF3 растворим, и это не является специфическим признаком для X.
Таким образом, наиболее подходящее вещество X — это NH3 (вариант 2).
2. Определение вещества Y.
Теперь нам нужно найти вещество Y, которое реагирует с раствором аммиака (X) без видимых признаков (без выпадения осадка, выделения газа или изменения цвета).
Раствор аммиака проявляет основные свойства. Реакция основания с кислотой (реакция нейтрализации) обычно протекает без видимых признаков, если не используются индикаторы.
Проверим варианты для Y:
1) Sr(OH)2 — два основания не реагируют между собой.
3) H2SO4 — сильная кислота. При смешивании с раствором аммиака происходит образование соли аммония:
2NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4
Оба исходных вещества — бесцветные растворы, продукт реакции — растворимая соль. Видимых признаков (осадка или газа) нет. Это идеально подходит под описание.
4) K2CO3 — соль и слабое основание не реагируют.
5) AgF — при добавлении аммиака к солям серебра сначала может выпасть осадок, который тут же растворится в избытке аммиака с образованием комплексного соединения [Ag(NH3)2]F. Однако реакция с кислотой является более стандартным примером реакции «без признаков» в рамках ЕГЭ.
Следовательно, вещество Y — это H2SO4 (вариант 3).
Ответ: X — 2 (NH3), Y — 3 (H2SO4).
Источник: ФИПИ