Химические свойства важнейших металлов и неметаллов и их соединений. Электролитическая диссоциация. Реакции ионного обмена. Качественные реакции на неорганические вещества и ионы · 70 заданий
- Задание №6№6
Даны две пробирки с раствором вещества X. В одну из них добавили раствор вещества Y, при этом протекала реакция, которой соответствует сокращённое ион…
Электролитическая диссоциация
- Задание №6№6
Даны две пробирки с раствором иодоводородной кислоты. В первую пробирку добавили вещество Х, в результате наблюдали выделение газа. Во вторую пробирку…
Электролитическая диссоциация
- Задание №6№6
Даны две пробирки с осадком гидроксида алюминия. В одну из них добавили раствор сильной кислоты X, а в другую – раствор сильного электролита Y. В резу…
Химические свойства важнейших металлов (натрий
- Задание №6№6
В пробирку с раствором соли Х добавили раствор вещества Y. В результате реакции наблюдали образование белого осадка. Из предложенного перечня веществ…
Электролитическая диссоциация
- Задание №6№6
Даны две пробирки с раствором гидроксида кальция. В одну из них добавили раствор сильного электролита X, а в другую – раствор слабого электролита Y. В…
Электролитическая диссоциация
- Задание №6№6
Даны две пробирки с раствором вещества X. В одну из них добавили раствор гидроксида калия, в другую – раствор слабого электролита Y. При этом в каждой…
Электролитическая диссоциация
- Задание №6№6
Даны две пробирки с осадком гидроксида цинка. В одну из них добавили раствор сильной кислоты X, а в другую – раствор сильного электролита Y. В результ…
Химические свойства важнейших металлов (натрий
- Задание №6№6
Даны две пробирки с твёрдым нерастворимым в воде веществом X. В одну из них добавили соляную кислоту и наблюдали при этом растворение твёрдого веществ…
Химические свойства важнейших металлов (натрий
- Задание №6№6
Даны две пробирки с раствором вещества X. В одну из них добавили раствор хлорида магния, а в другую – раствор соли Y. При этом в каждой пробирке наблю…
Электролитическая диссоциация
- Задание №6№6
Даны две пробирки с раствором вещества X. В одну из них добавили небольшое количество раствора гидроксида калия, при этом наблюдали образование белого…
Химические свойства важнейших металлов (натрий
- Задание №6№6
В пробирку с раствором вещества X добавили раствор щёлочи Y. В результате произошла реакция, которую описывает сокращённое ионное уравнение HS ^(–) +…
Электролитическая диссоциация
- Задание №6№6
Даны две пробирки с раствором гидроксида натрия. В первую пробирку добавили раствор вещества X и немного нагрели. В результате в этой пробирке выделил…
Химические свойства важнейших неметаллов (галогенов
Даны две пробирки с раствором сульфата железа(II). В одну из них добавили раствор вещества X, а в другую – раствор вещества Y. В результате
в пробирке с веществом Х образовалось нерастворимое основание,
а в пробирке с веществом Y образовалась нерастворимая соль.
Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать
в описанные реакции.
| 1) | аммиак |
| 2) | карбонат бария |
| 3) | нитрат стронция |
| 4) | гидроксид меди(II) |
| 5) | иодоводород |
Правильный ответ
13
Пояснение
Решение.
Для решения задачи проанализируем свойства исходного вещества — сульфата железа(II), FeSO4. Это растворимая соль, которая в растворе диссоциирует на ионы Fe2+ и SO42−.
1. Поиск вещества X.
По условию, при добавлении раствора вещества X должно образоваться нерастворимое основание. Нерастворимым основанием для железа(II) является гидроксид железа(II) — Fe(OH)2. Следовательно, вещество X должно содержать гидроксид-ионы (OH−) или создавать щелочную среду при растворении в воде.
Рассмотрим варианты:
1) Аммиак (NH3). Раствор аммиака (гидрат аммиака) проявляет свойства слабого основания: NH3 + H2O ⇄ NH4+ + OH−. При взаимодействии с солями железа(II) выпадает осадок гидроксида:
FeSO4 + 2NH3 + 2H2O → Fe(OH)2↓ + (NH4)2SO4
Этот вариант подходит. Вещество X — 1.
2. Поиск вещества Y.
По условию, при добавлении раствора вещества Y должна образоваться нерастворимая соль. В растворе FeSO4 есть ионы Fe2+ и SO42−. Осадок может образоваться либо с катионом железа (например, сульфид или карбонат), либо с сульфат-анионом (сульфаты бария, стронция, кальция, свинца).
Рассмотрим варианты:
2) Карбонат бария (BaCO3) — нерастворимая соль. По условию в пробирку добавляют раствор вещества, а BaCO3 в воде не растворяется, поэтому реакция обмена в растворе не пойдет эффективно.
3) Нитрат стронция (Sr(NO3)2) — растворимая соль. При смешивании с сульфатом железа(II) ионы стронция и сульфат-ионы образуют белый мелкокристаллический осадок сульфата стронция:
FeSO4 + Sr(NO3)2 → SrSO4↓ + Fe(NO3)2
Этот вариант подходит. Вещество Y — 3.
3. Проверка остальных вариантов:
4) Гидроксид меди(II) (Cu(OH)2) — нерастворимое основание, с раствором соли реагировать не будет.
5) Иодоводород (HI) — сильная кислота. При реакции с FeSO4 признаков реакции (осадка, газа) не наблюдается, так как все возможные продукты (FeI2 и H2SO4) растворимы.
Ответ: X — 1, Y — 3.
Источник: ФИПИ