Задание №6 — Теоретические основы химии
Даны две пробирки с соляной кислотой. В одну из них добавили раствор кислой соли X, а в другую – раствор вещества Y. В результате в первой пробирке наблюдали выделение газа, а во второй – образование осадка.
Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.
| 1) | гидроксид лития |
| 2) | дигидрофосфат бария |
| 3) | гидрокарбонат кальция |
| 4) | силикат калия |
| 5) | фторид цинка |
Правильный ответ
34
Пояснение
Решение.
Для решения задачи проанализируем взаимодействие предложенных веществ с соляной кислотой (HCl).
1. Поиск вещества X (кислая соль, выделение газа):
Нам нужно найти кислую соль, которая при реакции с HCl выделяет газ. Проверим список:
1) LiOH — это щелочь (основание), не подходит.
2) Ba(H2PO4)2 — это кислая соль, но при реакции с HCl не выделяется газ (фосфорная кислота растворима и не разлагается на газы).
3) Ca(HCO3)2 — это кислая соль (гидрокарбонат кальция). При взаимодействии с сильными кислотами (HCl) протекает реакция обмена с образованием угольной кислоты, которая тут же разлагается на углекислый газ и воду:
Ca(HCO3)2 + 2HCl → CaCl2 + 2CO2↑ + 2H2O
Это соответствует условию для пробирки №1. Значит, X — это вещество 3.
2. Поиск вещества Y (образование осадка):
Нам нужно вещество, которое при добавлении в соляную кислоту дает осадок. Проверим оставшиеся варианты:
4) K2SiO3 — это растворимая соль (силикат калия). При взаимодействии с соляной кислотой происходит вытеснение слабой кремниевой кислоты, которая практически нерастворима в воде и выпадает в виде студенистого осадка:
K2SiO3 + 2HCl → 2KCl + H2SiO3↓
Это соответствует условию для пробирки №2. Значит, Y — это вещество 4.
5) ZnF2 — фторид цинка. Фтороводородная кислота (HF) слабая, но она растворима, и осадок в данной системе не образуется.
Итог:
Вещество X — гидрокарбонат кальция (3).
Вещество Y — силикат калия (4).
Ответ: А → 3, Б → 4.
Источник: ФИПИ