Задание №18 — Первоначальные химические понятия

Решение.

Для того чтобы найти массовую долю химического элемента в веществе, необходимо воспользоваться формулой:
$w(E) = \frac{n \cdot Ar(E)}{Mr(вещества)} \cdot 100\%$,
где $n$ — число атомов элемента в молекуле, $Ar$ — относительная атомная масса элемента, $Mr$ — относительная молекулярная масса вещества.

Шаг 1. Определим относительные атомные массы элементов.
По таблице Д. И. Менделеева находим значения (округляем до целых):
$Ar(Fe) = 56$
$Ar(S) = 32$
$Ar(O) = 16$

Шаг 2. Рассчитаем относительную молекулярную массу сульфата железа(II) $(FeSO_{4})$.
Складываем атомные массы всех элементов, входящих в состав молекулы, с учётом их индексов:
$Mr(FeSO_{4}) = Ar(Fe) + Ar(S) + 4 \cdot Ar(O)$
$Mr(FeSO_{4}) = 56 + 32 + 4 \cdot 16 = 56 + 32 + 64 = 152$

Шаг 3. Вычислим массовую долю железа в соединении.
В формуле $FeSO_{4}$ содержится один атом железа ($n = 1$).
$w(Fe) = \frac{1 \cdot Ar(Fe)}{Mr(FeSO_{4})} \cdot 100\%$
$w(Fe) = \frac{56}{152} \cdot 100\% \approx 0,36842... \cdot 100\% = 36,842... \%$

Шаг 4. Округлим результат.
По условию задачи результат необходимо записать с точностью до десятых.
$36,842... \% \approx 36,8 \%$

Ответ: 36,8 %

Источник: ФИПИ