Задание №18 — Первоначальные химические понятия

Решение.

Для того чтобы найти массовую долю химического элемента в веществе, необходимо воспользоваться формулой:
$w(E) = \frac{n \cdot A_r(E)}{M_r(вещества)} \cdot 100\%$,
где $n$ — число атомов данного элемента в молекуле, $A_r$ — относительная атомная масса элемента, $M_r$ — относительная молекулярная масса всего вещества.

Шаг 1. Определение относительных атомных масс элементов.
По таблице Д. И. Менделеева находим значения относительных атомных масс (округляем до целых чисел):
$A_r(Ca) = 40$
$A_r(H) = 1$
$A_r(P) = 31$
$A_r(O) = 16$

Шаг 2. Вычисление относительной молекулярной массы гидрофосфата кальция $CaHPO_4$.
Складываем атомные массы всех элементов, входящих в состав молекулы, с учётом их индексов:
$M_r(CaHPO_4) = A_r(Ca) + A_r(H) + A_r(P) + 4 \cdot A_r(O)$
$M_r(CaHPO_4) = 40 + 1 + 31 + 4 \cdot 16 = 72 + 64 = 136$

Шаг 3. Вычисление массовой доли кальция.
В формуле $CaHPO_4$ содержится один атом кальция ($n = 1$). Подставляем значения в формулу массовой доли:
$w(Ca) = \frac{1 \cdot A_r(Ca)}{M_r(CaHPO_4)} \cdot 100\%$
$w(Ca) = \frac{40}{136} \cdot 100\% \approx 0,294117... \cdot 100\% = 29,4117...\%$

Шаг 4. Округление результата.
По условию задачи результат необходимо записать с точностью до десятых.
$29,4117... \approx 29,4\%$

Ответ: 29,4

Источник: ФИПИ