Задание №18 — Первоначальные химические понятия

Решение.

Для того чтобы найти массовую долю химического элемента в веществе, необходимо воспользоваться формулой:
$w(E) = \frac{n \cdot Ar(E)}{Mr(вещества)} \cdot 100\%$,
где $n$ — число атомов данного элемента в молекуле, $Ar$ — относительная атомная масса элемента, $Mr$ — относительная молекулярная масса вещества.

Шаг 1. Определение относительных атомных масс элементов.
По таблице Д. И. Менделеева находим значения относительных атомных масс (округляем до целых чисел):
$Ar(K) = 39$
$Ar(S) = 32$
$Ar(O) = 16$

Шаг 2. Вычисление относительной молекулярной массы сульфата калия $K_{2}SO_{4}$.
Складываем атомные массы всех элементов, входящих в состав молекулы, с учётом их индексов:
$Mr(K_{2}SO_{4}) = 2 \cdot Ar(K) + Ar(S) + 4 \cdot Ar(O)$
$Mr(K_{2}SO_{4}) = 2 \cdot 39 + 32 + 4 \cdot 16 = 78 + 32 + 64 = 174$

Шаг 3. Вычисление массовой доли калия в соединении.
В формуле $K_{2}SO_{4}$ содержится два атома калия, поэтому в числителе мы умножаем его атомную массу на 2:
$w(K) = \frac{2 \cdot Ar(K)}{Mr(K_{2}SO_{4})} \cdot 100\%$
$w(K) = \frac{2 \cdot 39}{174} \cdot 100\% = \frac{78}{174} \cdot 100\% \approx 44,8275...\%$

Шаг 4. Округление результата.
По условию задачи результат необходимо записать с точностью до десятых.
$44,8275... \approx 44,8\%$

Ответ: 44,8

Источник: ФИПИ