Задание №18 — Первоначальные химические понятия

Решение.

Для того чтобы найти массовую долю химического элемента в веществе, необходимо воспользоваться формулой:
$w(E) = \frac{n \cdot Ar(E)}{Mr(вещества)} \cdot 100\%$,
где $n$ — число атомов данного элемента в молекуле, $Ar$ — относительная атомная масса элемента, а $Mr$ — относительная молекулярная масса всего вещества.

1) Сначала определим относительные атомные массы элементов, входящих в состав перманганата калия $KMnO_{4}$, используя Периодическую таблицу Д.И. Менделеева (округляем до целых чисел):
$Ar(K) = 39$
$Ar(Mn) = 55$
$Ar(O) = 16$

2) Рассчитаем относительную молекулярную массу перманганата калия $KMnO_{4}$:
$Mr(KMnO_{4}) = Ar(K) + Ar(Mn) + 4 \cdot Ar(O)$
$Mr(KMnO_{4}) = 39 + 55 + 4 \cdot 16 = 39 + 55 + 64 = 158$

3) Теперь вычислим массовую долю калия ($K$) в этом соединении. В формуле $KMnO_{4}$ содержится один атом калия, значит $n = 1$:
$w(K) = \frac{1 \cdot Ar(K)}{Mr(KMnO_{4})} \cdot 100\%$
$w(K) = \frac{39}{158} \cdot 100\% \approx 0,246835... \cdot 100\% \approx 24,6835... \%$

4) По условию задачи результат необходимо округлить до десятых. Так как в разряде сотых стоит цифра 8 (что больше или равно 5), мы округляем в большую сторону:
$24,6835... \% \approx 24,7 \%$

Ответ: 24,7

Источник: ФИПИ