Задание №18 — Первоначальные химические понятия

Решение.

Для того чтобы найти массовую долю химического элемента в веществе, необходимо воспользоваться формулой:
$w(E) = \frac{n \cdot Ar(E)}{Mr(вещества)} \cdot 100\%$,
где $n$ — число атомов данного элемента в молекуле, $Ar$ — относительная атомная масса элемента, $Mr$ — относительная молекулярная масса вещества.

1) Сначала определим относительные атомные массы элементов по Периодической системе Д. И. Менделеева (округляем до целых):
$Ar(N) = 14$
$Ar(H) = 1$
$Ar(O) = 16$

2) Рассчитаем относительную молекулярную массу аммиачной селитры $NH_{4}NO_{3}$. Обратите внимание, что в формуле содержится два атома азота:
$Mr(NH_{4}NO_{3}) = Ar(N) + 4 \cdot Ar(H) + Ar(N) + 3 \cdot Ar(O)$
$Mr(NH_{4}NO_{3}) = 14 + 4 \cdot 1 + 14 + 3 \cdot 16 = 14 + 4 + 14 + 48 = 80$

3) Теперь вычислим массовую долю азота $(N)$. В одной молекуле аммиачной селитры содержится 2 атома азота, значит $n = 2$:
$w(N) = \frac{2 \cdot Ar(N)}{Mr(NH_{4}NO_{3})} \cdot 100\%$
$w(N) = \frac{2 \cdot 14}{80} \cdot 100\% = \frac{28}{80} \cdot 100\%$

4) Проведем финальный расчет:
$\frac{28}{80} = 0,35$
$0,35 \cdot 100\% = 35\%$

По условию задачи результат необходимо записать с точностью до целых.

Ответ: 35 %

Источник: ФИПИ