Задание №19 — Химия и окружающая среда

Решение.

Для решения задачи нам необходимо последовательно найти массу соли в заданном объёме раствора, а затем вычислить массу чистого кальция в этой соли.

1. Сначала определим массу ацетата кальция $(CH_{3}COO)_{2}Ca$ в $1500$ мл раствора.
По условию, в $1$ литре ($1000$ мл) раствора содержится $30$ г соли.
Вычислим массу соли ($m_{соли}$) в $1500$ мл раствора:
$m_{соли} = \frac{30 \text{ г} \cdot 1500 \text{ мл}}{1000 \text{ мл}} = 45 \text{ г}$.

2. Теперь рассчитаем молярную массу ацетата кальция $(CH_{3}COO)_{2}Ca$, используя значения атомных масс из таблицы Менделеева:
$M((CH_{3}COO)_{2}Ca) = 2 \cdot (12 \cdot 2 + 1 \cdot 3 + 16 \cdot 2) + 40 = 2 \cdot (24 + 3 + 32) + 40 = 2 \cdot 59 + 40 = 118 + 40 = 158 \text{ г/моль}$.

3. Найдём массовую долю кальция ($Ca$) в составе ацетата кальция:
В одной молекуле соли содержится один атом кальция.
$\omega(Ca) = \frac{M(Ca)}{M((CH_{3}COO)_{2}Ca)} = \frac{40}{158} \approx 0,25316...$

4. Вычислим массу кальция в $45$ г соли:
$m(Ca) = m_{соли} \cdot \omega(Ca) = 45 \text{ г} \cdot \frac{40}{158} = \frac{1800}{158} \approx 11,392... \text{ г}$.

5. Округлим полученный результат до целого числа, как того требует условие задачи:
$11,392... \approx 11$.

Ответ: 11 г

Источник: ФИПИ