Задание №19 — Химия и окружающая среда

Решение.

1. Сначала определим относительную молекулярную массу сульфата магния $M_r(MgSO_4)$. Для этого сложим относительные атомные массы элементов, входящих в состав этого вещества (значения берём из Периодической системы):
$M_r(MgSO_4) = A_r(Mg) + A_r(S) + 4 \cdot A_r(O)$
$M_r(MgSO_4) = 24 + 32 + 4 \cdot 16 = 24 + 32 + 64 = 120$

2. Вычислим массовую долю магния в сульфате магния. Она показывает, какую часть от общей массы соли составляет чистый магний:
$w(Mg) = \frac{A_r(Mg)}{M_r(MgSO_4)}$
$w(Mg) = \frac{24}{120} = 0,2$

3. По условию задачи человеку необходимо получать $200 \text{ мг}$ магния в сутки. Зная массовую долю магния, мы можем найти общую массу сульфата магния, которая содержит такое количество элемента:
$m_{\text{сутки}}(MgSO_4) = \frac{m(Mg)}{w(Mg)}$
$m_{\text{сутки}}(MgSO_4) = \frac{200 \text{ мг}}{0,2} = 1000 \text{ мг}$

4. Так как суточная доза ($1000 \text{ мг}$) распределена на две таблетки, вычислим массу сульфата магния в одной таблетке:
$m_{\text{таблетки}} = \frac{m_{\text{сутки}}(MgSO_4)}{2}$
$m_{\text{таблетки}} = \frac{1000 \text{ мг}}{2} = 500 \text{ мг}$

Ответ: 500

Источник: ФИПИ