Задание №19 — Химия и окружающая среда

Решение.

1. Сначала определим, сколько меди должно содержаться в одной таблетке. По условию задачи, суточная норма меди составляет $2 \text{ мг}$, и эту норму человек получает, принимая две таблетки в сутки.
Следовательно, в одной таблетке содержится:
$m(\text{Cu}) = 2 \text{ мг} : 2 = 1 \text{ мг}$.

2. Теперь рассчитаем относительную молекулярную массу сульфата меди(II) $\text{CuSO}_4$, используя данные таблицы Менделеева:
$M_r(\text{CuSO}_4) = A_r(\text{Cu}) + A_r(\text{S}) + 4 \cdot A_r(\text{O})$
$M_r(\text{CuSO}_4) = 64 + 32 + 4 \cdot 16 = 64 + 32 + 64 = 160$.

3. Определим массовую долю меди в сульфате меди(II). Массовая доля элемента в веществе находится как отношение атомной массы элемента (с учётом числа атомов) к молекулярной массе всего вещества:
$w(\text{Cu}) = \frac{A_r(\text{Cu})}{M_r(\text{CuSO}_4)} = \frac{64}{160} = 0,4$.

4. Зная массу меди в одной таблетке и её массовую долю в соединении, мы можем найти массу самого сульфата меди(II) ($\text{CuSO}_4$), необходимого для получения $1 \text{ мг}$ меди:
$m(\text{CuSO}_4) = \frac{m(\text{Cu})}{w(\text{Cu})}$
$m(\text{CuSO}_4) = \frac{1 \text{ мг}}{0,4} = 2,5 \text{ мг}$.

Ответ: 2,5 мг

Источник: ФИПИ