Задание №29 — Теоретические основы химии

Решение. Среди продуктов есть сульфат калия K₂SO₄ и вода, а в исходных веществах серы нет — значит, пропущенный реагент это серная кислота H₂SO₄ (она же создаёт кислую среду).

Иод в иодиде калия KI имеет степень окисления −1 (низшая для иода), а в иодате калия KIO₃ +5. При их взаимодействии обе степени окисления сходятся к промежуточной 0: выделяется простое вещество — иод I₂. Это и есть пропущенный продукт.

Электронный баланс:
I⁻¹ − 1e⁻ → I⁰ | 5 | окисление, восстановитель
I⁺⁵ + 5e⁻ → I⁰ | 1 | восстановление, окислитель

Множители 5 и 1 дают коэффициент 5 перед KI и 1 перед KIO₃. Всего образуется 5 + 1 = 6 атомов I⁰, то есть 3I₂. Затем уравниваем калий (6 атомов слева → 3K₂SO₄), серу (3H₂SO₄) и водород (3H₂O):

5KI + KIO₃ + 3H₂SO₄ → 3I₂ + 3K₂SO₄ + 3H₂O

Окислитель — KIO₃ (за счёт I⁺⁵), восстановитель — KI (за счёт I⁻¹).

Ответ: 5KI + KIO₃ + 3H₂SO₄ → 3I₂ + 3K₂SO₄ + 3H₂O; окислитель — KIO₃, восстановитель — KI.

Источник: ФИПИ