Задание №29 — Теоретические основы химии
Составьте уравнение реакции, используя для расстановки коэффициентов метод электронного баланса:
CrCl3 + Cl2 + … → K2CrO4 + … + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
Проверка решения с помощью ИИ доступна авторизованным пользователям
Решение. В продукте K2CrO4 появляется калий, а хромат-ион устойчив только в щелочной среде — значит, пропущенный реагент это гидроксид калия KOH. Весь хлор (и тот, что был в CrCl3, и восстановленный из Cl2) уходит в хлорид калия KCl — это пропущенный продукт.
Хром окисляется с +3 до +6, свободный хлор восстанавливается с 0 до −1. Хлор в CrCl3 степень окисления не меняет и в электронном балансе не участвует.
Электронный баланс:
Cr+3 − 3e− → Cr+6 | 2 | окисление, восстановитель
Cl20 + 2e− → 2Cl−1 | 3 | восстановление, окислитель
Обменивается 6 электронов: 2CrCl3 и 3Cl2, значит 2K2CrO4. Хлора справа 6 (из CrCl3) + 6 (из Cl2) = 12, то есть 12KCl. Калия нужно 4 + 12 = 16 — ставим 16KOH, водород даёт 8H2O:
2CrCl3 + 3Cl2 + 16KOH → 2K2CrO4 + 12KCl + 8H2O
Проверка по кислороду: слева 16, справа 8 + 8 = 16.
Окислитель — Cl2, восстановитель — CrCl3 (за счёт Cr+3).
Ответ: 2CrCl3 + 3Cl2 + 16KOH → 2K2CrO4 + 12KCl + 8H2O; окислитель — Cl2, восстановитель — CrCl3.
Источник: ФИПИ